4．2.4g镁、2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌分别与足量的稀H₂SO₄反应，得到H₂的质量比依次是(　　 )

A. 1∶1∶1∶1　　　　　　　　　 B．2∶3∶2∶2

C．3∶1∶1∶2　　　　　　　　 D．1∶2∶2∶3

3．完全分解等质量的下列物质：水、KClO₃、KMnO₄、HgO、得到O₂最多的是(　　 )

　 A.KClO₃　　　 　B．KMnO₄ 　　　C.HgO 　　　　D.H₂O

2．氧化铜跟氢气反应时，如果生成36克水，则被还原的CuO的质量是(　　 )

A．40克　　　 B．60克　　　 C．80克　　 　　D．160克

1．甲、乙两人各取2克锌分别与足量的稀H₂SO₄和稀HCl反应制得的氢气是(　　 )

　　A.甲的多　　　　 B．一样多　　　　 C．乙的多　　　　 D．无法比较

0.92g-x　　　　　　　　 0.752g-x

　　　　　　　　 　　　∴x=0.08克

原混合物中Cuo的质量分数=×100%=91.3%

　　　　　　　　　 　　　　答：CuO的质量分数为91.3%.

解法二　 设混合物中CuO的质量为x，则Cu质量(0.929-x)反应后生成Cu的质量为0.752g-(0.92g-x)=x-0.168g

　　　　 H₂　　　 +　　　 CuO　　　 　　Cu　　 +　　　 H₂O

　　　　　　　　　　　　 80　　　　　　　　　　 64

　　　　　　　　　　　　 x　　　　 　　　　　x-0.168g

　　　　　　　 　　　　　　　∴x=0.84克

原混合物中CuO的质量分数=100%=91.3%

解法三　 m_CuO =(0.92g-0.75g)÷(100%)=0.84g

CuO的质量分数=100%=91.3%

解法四　 设原混合物中CaO的质量为x

CuO　 +　　 H2　 　　　Cu　　 +H2O　　　　　 固体质量减少

80　　　　　　　　　　 64　　　　　　　　　 80-64=16

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.92g-0.752g=0.168g

　　　　　　 =　　　　　　 ∴　 x=0.84g

CuO的质量分数= ×100%=91.3%

[同步达纲练习]

33.6g　　　　 14.4g

　　　　　　 　　　∴

则化学式为Fe₃O₄

答：该铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄.

例2　 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.

求：(1)根据　　　　 定律，反应后生成H₂质量是　　　　　 克.

(2)计算不纯的锌的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

解　 (1)根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量.

∴mH₂=7g+100g-106.8g=0.2g

(2)设反应的锌的质量为x

　　　　 Zn　 +　 　H₂SO₄　　 　　ZnSO₄　　 +　　　 H₂↑

　　　　 65　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2

　　　　 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.2g

　　　　　　　 　　　　　∴x=6.5g

∴　 锌的质量分数为×100%=92.9%

答：生成氢气0.2克，锌的质量分数92.9%.

例3　 0.92g金属Cu与CuO的混合物被H₂完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？

分析　 本题是关于混合物的计算.0.92克物质中含有Cu和CuO，被H₂完全还原后，剩下的0.752g固体中只含有Cu，其中的铜一部分是原来的铜，另一部分是还原生成的Cu.本题有四种解法.

解法一　 设原混合物中Cu质量为x

　　　 H₂　　　 +　　　 CuO　　　 　　　Cu　　 +　　　 H₂O

　　　　　　　　　　　 80　　　　　　　　　　 64

6.2g　　　　 x　　　　　　　 y

　　　　　 ==　　　　　 ∴x=8g　　　　 y=14.2g

　　　　　　 V_O2 ===5.6L

　　 答：需要氧气5．6升．

　　 例5　 含锌65%的锌粒200g，与足量的稀H₂SO₄反应，可制得H₂多少升？(标况下＝0.09g／L)

　　 分析 　化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：

　　 物质的纯度(%)=　 ×100%

　　 纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度(%)

　　 解　 设可制得H₂的质量为xg

　　　　　　　 Zn　 +　 H₂SO₄ 　ZnSO₄+ H₂↑

　　　　　　　 65　　　　　　　　　　　　　　　 2

　　　　　　 200g×65%　　　　　　　　　　　　　 x

=

解得x=4g

H₂的体积为=44.4L

　 　答：可制得44．4升H₂．

[难题巧解点拨]

　　 例1　 一定质量的KClO₃和MnO₂的混合物中，MnO₂的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中MnO₂的质量分数升高至25%,则KClO₃的分解率是多少？

　 　分析　 此题没有给出反应物的质量，但给了反应前后MnO₂的质量分数．设MnO₂的质量为ag依次算出原混合物质量，KClO₃质量，剩余物质量．

　　 解　 设MnO₂的质量为ag，则原混合物的质量为ag÷20%＝ 5ag；原KClO₃的质量为5ag－ag＝ 4ag，反应后剩余固体物质的质量为ag÷25%=4ag，根据质量守恒定律，生成m_O2＝5ag－4ag＝ag

　　 设生成agO₂，需要KClO₃的质量为x

　　　　　　　　　　 　　2KClO₃ 　　2KCl　 +　 3O₂↑ 

245　　　　　　　　　　　　　 96

　x　　　　　　　　　　　　　　 ag

　　　 ∴x=

KClO₃的分解率=×100%=63.8%

答：KClO₃的分解率为63.8%

例2　 将4gH₂和O₂的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O₂不少于　　　 g,不超过　　　　　 g.

分析　 依题意，有2.2克气体剩余即4g-1.8g=2.2g，设参加反应H₂质量为x，O₂的质量为y

　　　　　 2H₂　　 +　　　 O₂　　　 　　　2H₂O

　　　　　　 4　　　　　　　 32　　　　　　　　　 36

　　　　　 x=0.2g　　　　　 y=1.6g　　　　　　　 1.8g

①若剩余2.2gO₂，则参加反应H₂不少于0.2g

　　　　　　 O₂为4g-0.2g=3.8g(即1.6g+2.2g)

②若剩余2.2gH₂,则参加反应O₂不少于1.6g

　　　 　　　H₂为4g-1.6g=2.4g(即0.2g+2.2g)

解答　 O₂不少于1.6g，不超过3.8g.

例3　 质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H₂最多的是(　　 )

A.Mg　　　　　 B.Al　　　　　 C.Zn　　　　　 D.Fe

分析　 本题的常规解题思路为设Mg、Al、Zn、Fe的质量均为ag，然后根据各自的化学方程式分别计算生成的H₂的质量，比较大小后得出结论.但此法显然比较繁琐，可用下述方法，找出规律，快速求解，设金属R的相对原子质量为M，与酸反应生成物中化合价为+n价，消耗金属R的质量为mg，则生成H₂质量为x

　　　　　　 2R　　 +　　 2nHCl　　　 　　2RCln　　　 +nH₂↑

　　　　　　 2M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2n

　　　　　　 mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x

　　　　　　　　 　　　　　　∴x=m克

规律：在金属质量相同时产生H₂质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比

本题分别为(A)Mg　 m=m

　　　　　 (B)Al　 n=m

　　　　　 (C)Fe　 =m

　　　　　 (D)Zn　 m=m

解答　 选(B)

[典型热点考题]

例1　 将一定量某种铁的氧化物用足量H₂还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.

分析　 铁的氧化物有多种，设此化学式为Fe_xO_y,写出相应化学方程式.

解　 设铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y

　　　 Fe_xO_y　 +　　 yH₂　　　 　　xFe　　 +　　 yH₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 56x　　　　 18y

12.25g　　　　　　　　　　　　　 x

　=　　　　　　 ∴ x=4.8g

　　 答：加热12．25gKClO₃，可制得O₂4.8g．

　　 例3 　把干燥纯净的KClO₃和MnO₂的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

　 　分析　 MnO₂作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O₂的质量，这也是解本题的关键．

　　 解　 根据质量守恒定律

　　　　　　　　 mO₂ = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　 设生成物中KCl质量为xg

　　　　　　 　　2KClO₃ 　　2KCl　 +　 3O₂↑ 

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　149　　　　 96

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x　　　　 3.84g

　=　　　　　　 ∴ x=5.96g

　　 MnO₂的质量　　 9.48g – 5.96g = 3.52g

　　 答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO₂质量分别为5.96g和3.52g.

　　 例4　 在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P₂O₅多少克？(已知标况下O₂＝1.43g／L)

　　 分析　 根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O₂的体积，只能先求出生成O₂的质量．再根据V_气 = 进行换算．

　　 解　 设需要氧气的质量为x，生成P₂O₅的质量为y．

　　　　　　　 4P　　 +　 5O₂ 　　　2P₂O₅

4×31　　 5×32　　　　　 2×142

12.25g　　　　　　　　　　　 x

=　　　　　　 ∴ x=3.2g

　　 答：加热12．25gKClO₃，可制得O₂3.2g．

　　 (1)错误原因　　　　　　　　 ；(2)改正　　　　　　　　 ．

　　 分析　 根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．

　　 解　 (1)化学方程式未配平；

　 (2 )设反应后可制得O₂的质量为xg

　　　　　　　　 2KClO₃ 　　2KCl　 +　 3O₂↑ 

　　　　　　　　 2×122.5　　　　　　　 　　　　　3×32

122.5　　　　　　　　　　　 32