摘要：2g x y == ∴x=8g y=14.2g VO2 ===5.6L 答:需要氧气5．6升． 例5 含锌65%的锌粒200g.与足量的稀H2SO4反应.可制得H2多少升?(标况下＝0.09g／L) 分析 化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系.不纯物的质量必须转化成纯净物的质量.才能代入化学方程式中进行计算.其换算关系式为: 物质的纯度(%)= ×100% 纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度(%) 解 设可制得H2的质量为xg Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 65 2 200g×65% x = 解得x=4g H2的体积为=44.4L 答:可制得44．4升H2． [难题巧解点拨] 例1 一定质量的KClO3和MnO2的混合物中.MnO2的质量分数为20%.加热后.剩余的固体混合物中MnO2的质量分数升高至25%,则KClO3的分解率是多少? 分析 此题没有给出反应物的质量.但给了反应前后MnO2的质量分数．设MnO2的质量为ag依次算出原混合物质量.KClO3质量.剩余物质量． 解 设MnO2的质量为ag.则原混合物的质量为ag÷20%＝ 5ag,原KClO3的质量为5ag-ag＝ 4ag.反应后剩余固体物质的质量为ag÷25%=4ag.根据质量守恒定律.生成mO2＝5ag-4ag＝ag 设生成agO2.需要KClO3的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x ag ∴x= KClO3的分解率=×100%=63.8% 答:KClO3的分解率为63.8% 例2 将4gH2和O2的混和气体点燃.使其充分反应.得到1.8g水蒸气.则反应前混合物中O2不少于 g,不超过 g. 分析 依题意.有2.2克气体剩余即4g-1.8g=2.2g.设参加反应H2质量为x.O2的质量为y 2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x=0.2g y=1.6g 1.8g ①若剩余2.2gO2.则参加反应H2不少于0.2g O2为4g-0.2g=3.8g ②若剩余2.2gH2,则参加反应O2不少于1.6g H2为4g-1.6g=2.4g 解答 O2不少于1.6g.不超过3.8g. 例3 质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应.产生H2最多的是( ) A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 分析 本题的常规解题思路为设Mg.Al.Zn.Fe的质量均为ag.然后根据各自的化学方程式分别计算生成的H2的质量.比较大小后得出结论.但此法显然比较繁琐.可用下述方法.找出规律.快速求解.设金属R的相对原子质量为M.与酸反应生成物中化合价为+n价.消耗金属R的质量为mg.则生成H2质量为x 2R + 2nHCl 2RCln +nH2↑ 2M 2n mg x ∴x=m克 规律:在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比 本题分别为(A)Mg m=m (B)Al n=m (C)Fe =m (D)Zn m=m 解答 选(B) [典型热点考题] 例1 将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后.得到33.6g铁.生成14.4g水.如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比.试求该铁的氧化物的化学式. 分析 铁的氧化物有多种.设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式. 解 设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy + yH2 xFe + yH2O 56x 18y

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