摘要：6g 14.4g ∴ 则化学式为Fe3O4 答:该铁的氧化物的化学式为Fe3O4. 例2 把7克含杂质的锌片放在100克足量的稀硫酸里.反应停止后所得混合物总质量为106.8克. 求:(1)根据 定律.反应后生成H2质量是 克. (2)计算不纯的锌的质量分数. 解 (1)根据质量守恒定律.反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量. ∴mH2=7g+100g-106.8g=0.2g (2)设反应的锌的质量为x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2g ∴x=6.5g ∴ 锌的质量分数为×100%=92.9% 答:生成氢气0.2克.锌的质量分数92.9%. 例3 0.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后.得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数? 分析 本题是关于混合物的计算.0.92克物质中含有Cu和CuO.被H2完全还原后.剩下的0.752g固体中只含有Cu.其中的铜一部分是原来的铜.另一部分是还原生成的Cu.本题有四种解法. 解法一 设原混合物中Cu质量为x H2 + CuO Cu + H2O 80 64

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