10.BC 11.A 12.C 13.BD 14.D
讲析:1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价,与卤素的性质相似,故而可排在VII族。 2.由题意可知X为Si,单质为原子晶体符号题意 4.在A、B、C.D四种元素中,同周期的两元素原子序数之和为2x,又因同主族各周期的元素之间原子序数相差8、18或32。所以四种元素中,同主族的两元素的原子序数之和为2x或 2x+10或 2x+14。所以四种元素的原子序数之和可能为: 4X、4X+10、4X+14三种情况。 5.逐一代入讨论,选项C符合题意。 6. 相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多,该原子越活泼,形成的离子越稳定。 7.最外层电子数小于6且是2的整数倍的元素是Si。 8.定位讨论得A为C、B为Mg、C为Si。 9.符合选项B的化合物可以是HCHO,选项C可以是HCOOH, 选项D则可以是H2CO3。 11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数。 12.镭是第IIA族中金属性最强的元素,氢氧化镭为强碱。 13. 第七周期排满时的最后一种元素为稀有气体元素,但也能与其它物质发生化学反应。 14.分析A的化合价可能是+2和+4,故选项D符合题意。