3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是　　　　　

　 A、125mL　　　 B、200mL　　　　 C、250mL　　　　 D、560mL

2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是　 A、前者大　　 B、后者大　　　　 C、两者相等　　　 D、无法确定　　

1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值

A、PH<3　　 B、PH>3　　　　 C、PH=3　　　 D、无法确定　　

10．钠在空气中燃烧(下左图)生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质--碳。

(1)请假设黑色固体物质可能产生的原因是：

　　 假设①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 假设②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 假设③　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(上右图)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器这种方法取金属钠的原因是　　　　　　　 ；

②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：　　　 　　　　。

答案：(1)①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等(要求填三种即可)。

(2)①保证所取的是纯净的钠

②2Na+CO₂ ^点燃 　C+Na₂O₂，

2Na₂O₂+2CO₂ ^点燃 　2Na₂CO₃ +O₂，或

Na₂O₂+2Na ^点燃 　2Na₂O

9．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方式

___________________________________________

(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为_____________。

(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO₂ 63.37%，H₂O 4.75%，其化学式为　　　　 。

(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数(C₂₀-C₃₀)较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为　　 ，A、B、C　 可以互称同系物吗？为什么？_____________?该系列化合物里碳的最大质量分数为　　　　　 ？ 若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质(至少举2条)　　　　　　　 　

答案：(1)S+O₂₌SO₂

(2)紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来 SO₂溶解时气球鼓胀的程度大于CO₂溶解时气球的鼓胀程度 品红溶液的红色褪去(品红、SO₂结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色(石蕊的颜色)　先变红后褪色(足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品红试液)　生成白色沉淀(BaSO₄)。

(3)Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂

(4)C₁₀H₈ 。不能，因为A、B、C 相差n个C₆H₂，不是n个CH²。解析：(4)因该系列化合物的通式为C_6n+4H_2n+6(n≥1)，用数学极限思想求得C﹪的最大值为 97.3﹪。根据题意知E是C₁₀H₇-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl₃能发生显色反应、 E能和碳酸钠溶液反应等。

8．2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH₃)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.

现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。

(1)有机物M结构的球棍模型如图所示:

有机物M的分子式为: 　　　　　　名称为　　　　　　　 ,

写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　 ；

(2)A分子中的官能团的是　　　　　　　　　 ；(除甲氧基外)

(3)根据上述信息　　　　 (填可以或不能)确定A的结构式,理由是　　　　　　　 ；

(4)A可以发生的反应是　　　　　　　 (填符号)；

a 还原反应　　 b氧化反应　 c 酯化反应　　 d水解反应

(5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有　　　　 种；

①含有苯环　　　 ②能发生银镜反应　 ③1mol该异构体能与2molNa反应

④苯环上只能生成三种一氯代物

(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。

A　 → B:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D　 → E:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)C₃H₆O₃； 碳酸二甲酯；

(2)醛基　 ；酯基　 (3)不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种

(4)b　 d　

(5)　 10　 (6)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化反应　

取代反应

或者：

7．中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷()等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

　　　　　 ①　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　 ④

请回答下列问题：

(1)下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是

A.丙二醇是乙二醇的同系物　　　　

B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸　

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为　　　　 。

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是　　　　 ，该反应属于　　　 (添反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：

A：　　　　　 　　　B：　　　　　 　　　　C：　　　　　

(5)反应Ⅲ的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)A　　 (2)裂解；(3)NaOH水溶液，取代反应；

CH₂BrCH₂Br + 2NaOH　　　　　 HC≡CH↑+ 2 NaBr　 (3分)

(4) A：CH₂=CH₂，B：Br-CH₂-CH₂-Br，C：HO-CH₂-CH₂-OH。(各1分共3分)

(5)2HO-CH₂-CH₂-OH 2HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH+H₂O(3分)

(6)HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH+H₂O　　 (3分)

解析：本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系，从而容易得到有机物的结构简式。D是HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH，C为HO-CH₂-CH₂-OH，B为Br-CH₂-CH₂-Br,A为CH₂=CH₂。知道了具体的物质其他问题就可以解决。

6．在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，

请回答相关问题：

(1)固体A是一种重要的工业原料，其化学式为　　　　　　 。

(2)利用上图中的物质实现 C到B转化过程的离子方程式是　　　　　　　　 。

(3)上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为：　　

　　　　　　　　　 。

　　 (4)若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是　　　　　 。

解析：本题的框图主要由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤代等。

本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体W和悬浊液C；从反应特征来看有：两个与H₂O反应放出气体的反应特征；从提示信息来看有：设问(1)中的固体A是一种重要的工业原料……可以综合分析从而提出假设。

答案：(1)CaC₂ ；(2)Ca(OH)₂ + CO = CaCO₃ + 2OH^- (3)Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂　 (4)5 : 1

3．市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。

(1)“热敷带”放热的原理是：______________________________________________

(2)碳粉的作用是：　　　　 氯化钠的作用是：_____________________________

(3)有关电极反应是：________________________________________________________

总反应为：_____________________________________________________________

答案： 1利用原电池原理

2充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液

3正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^_　　　 负极：Fe-2e^-=Fe²⁺

总：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

4：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是___________________________________________________。

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：____________________________________________________。

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是：______________________。

(4)丁的元素符号是____，它的原子结构示意图为_________________________。

(5)丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似。

[答案](1)CaC₂ + 2H₂O ===Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

(2)Fe₂O₃ +3CO2Fe + 3CO₂

(3)N₂ +O₂　　　　 2NO　 (4)Si　　　　　　 ；(5)金刚石

解析：本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性(填CO的用途)。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和，可知丙为。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N₂。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。

5：室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是______B是______C是______(请填写化学式)

(2)反应①的化学方程式为：____________________________________________。

(3)反应③的化学方程式为：____________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为：____________________________________________。

[答案](1)Fe 、Cl₂ 、H₂；　　　　 (2)2Fe + 3Cl₂ ==2FeCl₃；

(3)Fe + 2HCl ==FeCl₂ + H₂↑；　　　 (4)2FeCl₂ + Cl₂ ==2FeCl₃

解析：由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl₂；由框图可知反应①中生成的固体D为固体单质A与Cl₂反应生成的一种氯化物；反应②中生成的E为Cl₂与气体单质C　 生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H₂，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl₂反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe。

2、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________。

解析：此题必须根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考察的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：

据①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al)，且原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；

据③知F为He，据④知G为氟。

答案：(1)钠　 3　 ⅡA　 (2)紫黑色　 (3)

(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂(5)He　　 (6)NaOH　 HBrO₄　　 HF

(7)Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O