1、已知 I-、Fe2+、SO 2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-< Fe 2+< H2O 2 < I-< SO 2，则下列反应不能发生的是( )
(A)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (B)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
(C)H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O (D)2Fe2++I2=2Fe3++2I-
3、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是( )
A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( )
(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
(B)1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO━
(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
(A)9g重水所含有的电子数为5NA (B)1molMgCl2中含有离子数为NA
(C)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
(D)1molC10H22分子中共价键总数为31NA
2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
1、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：( )
A．X离子半径大于Y离子半径 B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理 学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
1、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常
数，下列说法中正确的是( )
A．氯元素的相对原子质量为 12b／a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol
C．该氯元素的摩尔质量是aNA
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
3、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列判断正确的是 ( )
A.它们互为同系物 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能
C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D.莽草酸的分子式为C7H10O5
2、下列工业生产的说法错误的是( )
A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是