9． 某二元弱酸H2B的酸式盐NaHB溶液中，微粒浓度大小关系正确的是( )
A．C(Na+)>C(HB－)>C(OH－)>C(H+)>C(B2－)
B．C(Na+)>C(HB－)>C(OH－)>C(H2B)>C(H+)
C．C(HB－)>C(OH－)>C(B2－)>C(H2B)>C(H+)
D．C(Na+)>C(HB－)>C(OH－)>C(B2－)>C(H+)
8． 有下列有机反应类型：①酯化反应 ②醇的消去反应 ③醇分子间脱水 ④卤代烃水解 ⑤酯的水解 ⑥苯的硝化反应 ⑦烯烃的加成反应 其中可看成是取代反应的是( )
A．①②④⑥ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
7． 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe2++4H2O+NO↑
C．醋酸溶解大理石：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．等物质的量的Ba(OH)2与Al2(SO4)3在溶液中反应：
Ba2++3OH－+Al3++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．标况下，22．4L的己烷中含有的共价键数目为19NA个
B．NA个H2O2分子中非极性共价键的数目为 NA个
C．64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为NA个
D．在1L 1mol/L明矾溶液中，含有2NA个SO42－
5． 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．如图所示C60分了呈现封闭的多面体的圆球形，如同建筑师Fuller设计建造的圆屋顶，称为富勒碳。这个多面体分子具有很高的对称性。据图可知，一个C60分子中含有的五元环和六元环的个数分别是( )
A．16和16 B．14和18 C．18和14 D．12和20
3．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1%(即8微克)。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是( )
A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族
2．当人体缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，这就引起大脖子病。加碘食盐中所加含有碘物质是( )
A．NaI B．KIO3 C．NaIO D．I2
1． 制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。
阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O-→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O-→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为( )
A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol
18．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25
