(1)钠的物理性质及钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na₂O)、过氧化钠(Na₂O₂)等．

金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．

注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．

(2)钠与氧气的反应

在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．

2．碳酸氢钠受热分解

碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．

当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．

6．00　A，电解时间t＝10.00 h。电解结束温度重新调至T，分离析出KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164．8 g。已知不同温度下每100 g饱和溶液中无水氢氧化钾的质量如下表：　

通过计算先确定温度T的区间，然后求出T(最后计算结果只要求两位有效数字)。

注：法拉第常数F＝9．65×10⁴　C·mol^－1　 A-安培 　h-小时　 相对原子质量：H：1．01　 O：16．0　 K：39．1

14.(11分)100.0 g无水氢氧化钾溶于100.0 g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I＝

13.(12分)碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO₃)。据此回答下列问题：　

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一　

A.胰岛素　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.甲状腺激素　

C.生长激素　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.雄性激素　

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患　

A.甲状腺亢进　　 　　　　　　　　　　　　　 B.佝偻病　

C.地方性甲状腺肿　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.糖尿病　

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　 ，能观察到的明显现象是　　　　　　　　 。

(4)已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为： KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极反应式分别为：阳极　　　　　　 ，阴极　　　　　　 。

(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液达10 min，理论上可得标准状况下的氢气　　　　　　　 L。

12.(12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：

完成下列填空：　

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为　　　　　　　 。与电源负极相连的电极附近溶液pH　　　　　　　 (填“不变”“升高”或“下降”)。　

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)。　

A.Ba(OH)₂ 　　 B.Ba(NO₃)₂ 　 　C.BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　　　　 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)　

A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　

B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　 、冷却、　　　　 (填写操作名称)除去NaCl。　

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

11.(8分)蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何判断正负极：

(1)氯化铜溶液，两根带铜导线的碳棒　　　　 。

(2)硫酸铜溶液，两根铜导线　　　　　　　　 。

10.(12分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。　

　(1)a电极材料应为　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解液c可以是　　　　 。(填编号)　

A.纯水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaCl溶液　

C.NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CuCl₂溶液　

(3)d为苯，其作用是　　　　 ，在加入苯之前对c应作何简单处理　　　　 。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)　　　　 。

A.改用稀硫酸做电解液　

B.适当增大电源的电压　

C.适当减小两电极间距离　

D.适当降低电解液的温度　

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

9.用Pt电极电解CuCl₂溶液，当电流强度为a A，通电时间为t min时，阴极质量增加m g，阳极上生成标准状况下纯净气体V　L，电极上产生的气体在水中的溶解忽略不计，且以q表示1个电子的电量，M表示铜的相对原子质量，则阿伏加德罗常数可表示为

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能确定

8.用惰性电极电解V　L　MSO₄的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为　

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

7.用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　

A.1 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.2 mol·L^－1　

C.3 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.4 mol·L^－1