8.下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤   B.②④⑤⑥⑦     C.②④⑤    D.①②⑤

答案:C。

解析:甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,则

1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA;铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2NA; NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2  N2O4,而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol;O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为NA;甲烷分子中的共价键数为4,乙烷为7,丙烷为10,以此类推,可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为310+1=31;氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol;标准状况下,水呈液态,故22.4L的水并不是1mol。

 0  5118  5126  5132  5136  5142  5144  5148  5154  5156  5162  5168  5172  5174  5178  5184  5186  5192  5196  5198  5202  5204  5208  5210  5212  5213  5214  5216  5217  5218  5220  5222  5226  5228  5232  5234  5238  5244  5246  5252  5256  5258  5262  5268  5274  5276  5282  5286  5288  5294  5298  5304  5312  447348 

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