3．由有机物完全燃烧确定有机物结构
通过完全燃烧有机物，根据CO2和H2O的量，推测有机物的结构，是前几年高考试题的热点题。有以下几种方法。
(1) 有机物分子组成通式的应用
这类题目的特点是：运用有机物分子组成的通式，导出规律。再由规律解题，达到快速准确的目的。
规律1：最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比值相同。要注意：① 含有n个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式；② 含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。
规律2：具有相同的相对分子质量的有机物为：① 含有n个碳原子的醇或醚与含有(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯。② 含有n个碳原子的烷烃与含有(n－1)个碳原子的饱和一元醛或酮。此规律用于同分异构体的推断。
规律3：由相对分子质量求有机物的分子式(设烃的相对分子质量为M) ① 
得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小氢原子数。② 的余数为0或碳原子数≥
6时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
(2) 有机物燃烧通式的应用
解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式。
烃：4CxHy+(4x+y)O2 ® 4xCO2+2yH2O
或CxHy+(x+
)O2 ® xCO2+
H2O
烃的含氧衍生物：4CxHyOz+(4x+y－2z)O2 ® 4xCO2+2yH2O
或CxHyOz+(x+－
)O2 ® xCO2+H2O
由此可得出三条规律：
规律1：耗氧量大小的比较
(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于
的比值大小。比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x+－
，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：
若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)
若y＞4，V总增大，压强增大。
规律3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后
＜1 时为醇或烷；
n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；
＞1时为炔烃或苯及其同系物。
(2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。
解有机物的结构题一般有两种思维程序：
程序一：有机物的分子式-已知基团的化学式＝剩余部分的化学式 ®该有机物的结构简式
结合其它已知条件
程序二：有机物的分子量-已知基团的式量＝剩余部分的式量®剩余部分的化学式®推断该有机物的结构简式。
规律总结(2)
