摘要:27.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4.M=Mn.Zn.Ni且均显+2价.下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得.常温下.它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图所示: (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时.发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1.则还原产物MFe2Ox中x= .MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为 . (2)在酸性溶液中.Fe2O42-易转化为Fe2+: Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O 有KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的离于方程式并配平 .

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(2010?南通模拟)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
(1)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应.下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD

A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=
5.76
5.76
;恒温下,若往容器中再加入2mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率
50%(选填“>”、“<”或“=”).
(3)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气,臭氧常用于自来水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图:

用臭氧消毒自来水,适宜的条件是
低温,水的pH控制7或弱碱性
低温,水的pH控制7或弱碱性

(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S,x=
3.25
3.25
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