摘要：⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2 ⑵紫红色褪去.生成白色沉淀 ⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H ③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
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已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn（NO3）2 为
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①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
．（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
．（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是
紫红色褪去，生成（白色）沉淀
紫红色褪去，生成（白色）沉淀
．（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn（NO3）2 为
0.006
0.006
mol．（2010?卢湾区二模）高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为
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MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的
酸碱性
酸碱性
影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
MnO4-
MnO4-
→Mn2+
Mn2+
．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是
a
a
．a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
28
28
KMnO4+5
5
K2S+24KOH
24KOH
→28
28
K2MnO4+3
3
K2SO4+2
2
S↓+12H2O
12H2O
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为
2.38NA
2.38NA
；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为3：2
3：2
．（2012?青浦区二模）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是
（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为
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MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是
MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力
MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力
．（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为
MnO4-
MnO4-
→Mn2+
Mn2+
（用化学式或离子符号表示）．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是
a
a
（选填编号）．a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
28
28
KMnO4+5
5
K2S+24KOH
24KOH
→28
28
K2MnO4+3
3
K2SO4+2
2
S↓+12H2O
12H2O
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为
2.38mol
2.38mol
．已知氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的酸性Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
（2）实验④中的现象为
（3）实验②的离子方程式是：
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①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
；（2）实验④中的现象为
溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
；（3）实验②的离子方程式是：
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．实验③的离子方程式是5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
．许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是 。
（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。
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