摘要：8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三种溶液: c＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 解析:选项A中根据电荷守恒.此关系式正确,选项B中pH相等.溶液中的c(OH-)相等.根据酸性越弱.水解越强.所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa),选项C中根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)--①.由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa).且它们等体积混合.由原子守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)--②.将①×2-②得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH),选项D中NaHA溶液的pH＝4.溶液呈酸性.即c(H+)＞c(OH-).同时也可以判断HA-以电离为主.所以离子浓度的大小顺序是:c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(H2A). 答案:A.C.

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