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(10分)已知A—L所代表的物质(溶液中的溶质),除B外均是中学化学里常见的物质,它们的转化关系如图所示。(反应时加入或生成水均略去)
已知:a.通常状况下,A是淡黄色固体,C是红棕色固体,D是气体单质,E是无色无味气体;b.反应②—③是工业生产L的部分反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一;c.B是由两种元素组成的化合物,其质量比为7:5;请填写下列空白:
(1)A的电子式 ,B的化学式 。
(2)反应②的工业生产条件 ,写出工业生产L时反应①的设备名称 。
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式: ,
②反应④的化学方程式: 。
已知A—L所代表的物质(溶液中的溶质),除B外均是中学化学里常见的物质,它们的转化关系如图所示。(反应时加入或生成水均略去)
已知:a.通常状况下,A是淡黄色固体,C是红棕色固体,D是气体单质,E是无色无味气体;b.反应②—③是工业生产L的部分反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一;c.B是由两种元素组成的化合物,其质量比为7:5;请填写下列空白:
(1)A的电子式 ,B的化学式 。
(2)反应②的工业生产条件 ,写出工业生产L时反应①的设备名称 。
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式: ,
②反应④的化学方程式: 。
查看习题详情和答案>>已知:a.通常状况下,A是淡黄色固体,C是红棕色固体,D是气体单质,E是无色无味气体;b.反应②—③是工业生产L的部分反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一;c.B是由两种元素组成的化合物,其质量比为7:5;请填写下列空白:
(1)A的电子式 ,B的化学式 。
(2)反应②的工业生产条件 ,写出工业生产L时反应①的设备名称 。
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式: ,
②反应④的化学方程式: 。
菱锌矿的主要成分是碳酸锌,还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程,该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。
请结合下表数据,回答问题:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
(1)下列试剂中,________(填代号)可作为试剂甲的首选。
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2 D.浓硝酸
根据所选试剂写出与之反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氢氧化铁固体会吸附一些SO42-,如何洗涤Fe(OH)3固体以及如何判断是否洗涤干净?
洗涤方法:______________________________________________________________,判断是否洗涤干净的方法是_______________________________________。
(3)除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH,其适宜的pH范围是______________;调节溶液pH时,除了氨水外,还可以加入下列物质中的________。
a.Zn b.ZnO c.Zn(OH)2 d.CuO
(4)经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3+和Zn2+。若c(Fe3+)为4.0×10-17 mol·L-1,则c(Zn2+)为______________ mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。 查看习题详情和答案>>
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种带有刻度的移液管)外,还需
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
已知1mol HNO3的价格为0.16元,1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:
(a)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为m g.
(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL.反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题:
①判断(a)步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
②在(b)步骤中判断达到终点的现象是
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
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