1.质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

(1)该化合物的化学式为_____________。

已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

(2)A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。

(3)B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________________________

(4)C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________

3.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1 : 1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2 : 1，I常用作干燥剂。其中E、F均为气体单质，N与J两种气体相遇产生白烟。

　　 请按要求填空：

　 (1)G的电子式是_________________。

　 (2)反应⑥的化学方程式是

_____________________________________，

　　 物质C在空气中点燃时发生的现象是___________________，

　　 已知C的燃烧热是1300 kJ · mol ^{– 1}，表示C燃烧热的热化学方程式是_____________________________________________________________。

　 (3)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是____________。

2.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

　　 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

　　 请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是_________周期_________族。

　 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_________。

　 (3)①C的电子式是________________，C分子的结构呈________形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是__________________________。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7(填“大于”、“于小”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)__________________________。

　 (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。

　　 a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

　　 b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

　　 c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

　　 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

　　 e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

1.已知离子化合物A由两种短周期元素组成，且A中阴阳离子的电子层结构相同。从固体A开始，可以发生如下框图变化，已知[Cu(H)₄]²⁺(H为图中气体)离子在溶液中呈深蓝色。

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是(写一种)：　　　　　　　　　　 ；检验气体H已收集满方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外，还缺少的仪器是：　　　　　　　　　　　　　　 ；在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A+H₂O→B+H的基本反应类型为　　　　　　　　 ，H的电子式为　　　　　　 。

2.某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验(夹持装置已略去)。

　 (1)该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

　　 ①制取乙炔的化学方程式是______________________________；

②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：_______________________________________________________________。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是______________________；

　 (2)上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成表1。

表1

　 (3)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

　　 ①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是________________________________________，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：(表2中读数已折合成标准状况下的数值)

表2

　　 已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是_______元醇。

1.(1)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填写字母代号)　　　　

　 A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体

E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)₂加热至沸腾即可

(2)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

　 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。

③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。

④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。

18．维生素E是一种酯溶性维生素，有抗衰老的特殊作用。维生素E有四种类型，其结构简式如图所示[R为(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)₂]。下列说法中，正确的是

A．四种维生素E均能与溴水反应　　　

B．四种维生素E均能与烧碱溶液反应

　 C．四种维生素E互为同分异构体　　　　

D．四种维生素E均能在稀硫酸中水解

17.将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为

　 A、5.52g　　　　 B、(m+6.8)g　　　　　 C、(m+2.55)g　 　　 D、(m+12.0)g

16.下列关于工业生产说法不正确的是

　A、电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

15．经测定某种溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．若溶液离子间满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液离子间满足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质只有NH₄Cl

D．若溶液离子间满足：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)则溶液中一定呈中性