23．(10分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

　　　　 Ⅰ.所得气体的成分可能只含　　　 一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有　　　 二种；

III.所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。

　　　　 [实验探究]

　　　　 实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

　　　　 请回答下列问题：

　　　　 (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

　　　　　　　　　　　　　 (填序号)；

　　　　 (2)若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想　　　　　　 正确；

　　　　 (3)实验过程，仪器C的作用是　　　　　　　　　 ；

　　　　 (4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

　　　　 ①组　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　　　　 ②组　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)25．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。

⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。　

D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反

应②(在水溶液中进行)的离子方程式为　　　　　 。

⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一

种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应

④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br2；

2BrO₃^一+10I^一+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O　 　　　 6BrO₃^一+5I^一+6H⁺=5IO₃^一+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^一氧化为I₂：Br₂+2I^一=2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^一氧化成Br₂，其本身被还原为1₂。

IO₃^-+5I^-十6H⁺=3I₂+3H₂O　 　　　　　　　　　　　　 2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O

(1)在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是　　　　 (填化学式，下同)；

　 (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为　　　　　 ，还原产物为　　　　　 ；

　 (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，①若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量为　　　　 mol；②若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br₂ 和Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量范围为　　　　　　　

　 (4)将等物质的量KBrO₃溶液和KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

20.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有　 　　　(填编号)。

　　　 ①单质　 ②氧化物　 ③电解质　 ④盐　 ⑤化合物

(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：

　①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

　　　　 ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除　　　　　　 存在。

　　　　 ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____　　 ____；

19、(8分)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂ = NF₃+3NH₄F。则：

(1)上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；若反应中有0.5 mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　　 。

(2)在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，则在NF₃、F₂ 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序　　　　　　　 。

(3)一旦NF₃ 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　 ______

18．3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂　　 H₂O　 IO₃^- I₂　　 MnO₄^-　　 Mn²⁺　　 HNO₃　　 NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　 　)

A. H₂O₂　　　 　　B.　 MnO₄^- 　　　　　C. IO₃^- 　　　　　D. HNO₃　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题)

17．将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为　 (　　 )

A．2 mol、3 mol、4 mol　　 B．2 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、8 mol　　 D．3 mol、2 mol、4 mol

16．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．HCHO　　 B．CH₃COOCH₂CH₃　　　　 C．HOOCCOOH　　 D．HCOOH

15、在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A、最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

B、残余固体是铜和铁

　　　　 C、将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

　　　　 D、最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

14．下列离子方程式书写正确的是 (　　　 )

A．过量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺＝Fe³⁺+4H₂O

C．　 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

　D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－