2.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法不正确的是

A.硅钢属于金属材料

B.氧化铝陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料

C.的熔点低于Al₂O₃，不可用于制作耐高温材料

D.阳离子交换膜属于有机高分子材料

1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有(　 )

①在我国核电站已安全运行多年的基础上，兴城等地也将发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进沈大城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

⑥用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

⑦用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

⑧．用家用汽车代替公交车

A.①②③④⑥⑦　　 B.①②⑤⑦　 C.①②④⑤⑥　　 D.③④⑤⑥⑦

21．(10分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：

　　　　 已知：　 ① 温度较低时： 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

　　　　 ② 温度较高时： 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

　　　　 ③　 Fe(NO₃)₃ + KClO + KOH → K₂FeO₄ +KNO₃ + KCl + H₂O(未配平)

　　　　 (1)该生产应在温度　　　 的情况下进行(填“较高”或“较低”)；

　　　　 (2)请配平反应③：

　 　Fe(NO₃)₃ +　 　KClO +　 　KOH 　→ 　K₂FeO₄ + 　　KNO₃ +　 　KCl +　 　H₂O

　　　　 (3)K₂FeO₄具有强氧化性的原因为　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　　　　 (4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是　　　 ：

　　　　 　　 A．为下一步反应提供反应物

　　　　 　　 B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

　　　　 　　 C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

　　　　 　　 D．使副产物KClO₃转化为 KClO

　　　　 (5)若从“反应液II”中分离出m g K₂FeO₄ ，则理论上至少消耗________L的氯气(标准状况下)

20．(10分)某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。请你按要求回答下列问题：

　　　　 　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　 　　B

　　　　 (1)该同学制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_________________。

　　　　 (3)一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

　　　　 (4)用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式　　　　　　　　　　 。

　　　　 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　 　　　离子。

19．(12分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： 　(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

　　　　 a、写出步骤①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。此反应不能证明C的非金属性比Si强，请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si强的事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 b、步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33．0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57．6℃)和HCl(沸点-84．7℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是　　　　　　 ；

　 (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是　　　　 ，区分胶体和溶液最经典的方法是　　　　　　　　　　　　

　 (5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m 就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为　　　　　　　　　 。已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(10分)(1)某无色混合溶液，，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺ 、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}、Cu²⁺，

　　　　 现取三份100 mL溶液进行如下三步实验：

　　　　 第一步：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　　　　 第二步：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．08 mol

　　　　 第三步：第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥A沉淀6．63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀B质量为4．66 g。根据上述实验推测：

　　　　 ①混合物的水溶液一定含有的离子是　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②可能含有的离子是　　　　　 ，进一步确认还需采用的方法是　　　　　　　　

　 (2)

　　　　 根据上图完成下列问题：

　　　　 ①写出A、C、E的化学式

　　　　 A____________________C_____________________E_______________________

　　　　 ②写出下列反应的化学方程式

　　　　 C、D按体积比1：1通入水中：_________________________________________

17．(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

　　　　 (1)X元素是　　　　 　

　　　　 (2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为　＞　　。

　　　　 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　。

　　　　 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

　　　　 　 a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为　　　　

②B的化学式为 　　　　　　　　　　　。

16．将2．4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3．6g。则收集到的气体体积V的值不可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．3．36　　 　　　　　 B．1．016 　　　　　　 C．1．00 　　　　　　　　 D．0．986

15．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

　　　　 B．b-c时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

　　　　 C．a-d时沉淀的物质的量：Al(OH)₃一定小于BaSO₄

　　　　 D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于AlO₂^-

14．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe (NO₃)_x + NO↑+14H₂O 。下列判断合理的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Fe (NO₃)_x中的x为2

　　　　 B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

　　　　 C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．反应中每生成0．4 mol 还原产物，就有1．2 mol 电子转移