5．下列有关物质分类或归类正确的一组是　　　　　　　　　　　 (　 )

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ Na₂O₂ 、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A. ①和②　　　　　 B. ②和③　　　　 C. ③和④　　　 D. ②③⑤

4、设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L

B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为N_A

D．标准状况下11．2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 N_A　

3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

A. N中含有36个电子　　　　　　　　 B. O₂和O₄属于同位素

C. C₆₀晶体是原子晶体　　 　　　　　D. H₂和H₃属于同素异形体

2.下列化学用语或模型图表示正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲烷的球棍模型：　 　　　B．S^2-的结构示意图为：

C．乙炔的最简式 CH≡CH　　　　　　 D．羟基的电子式

1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料

D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴

22． (共14分)

Ⅰ(1)2MnO+16H⁺+10Cl^-2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；(2分；无气体符号↑扣一分)　1∶5；　(2分)

　 20．(共10分)

(1)三角锥形，　　　　　　　　　　　 银氨溶液(各1分共3分)

(2)MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O (2分；无△扣一分，无气体符号↑扣一分；两项都没有扣1分；所有方程式没有配平均不得分)

(3)3Cl₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl，(2分；NH₄Cl 写成HCl不得分)3：2　(1分)

(4)Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺+Cl^-＝2NH₄⁺+AgCl↓+H₂O (2分；没有沉淀符号↓扣1分)

21．(共13分)

(1)Ag⁺、Mg²⁺；(1分；多答或少答均不得分)

(2)CO₃^2－ 、Al ³⁺、OH^－、Na⁺，Cl^－ 和SO₄^2－ 至少存在一种(3分，仅答CO₃^2－ 、Al ³⁺、OH^－、Na⁺给1分；但若少其中的一种即为0分。答CO₃^2－ 、Al ³⁺、OH^－、Na⁺和Cl^－ 和SO₄^2－其中一种离子或两种可给2分)； Ba²⁺ 、 SO₃^2－ ；(1分)

(3)Na₂ CO₃、Na OH、Al Cl ₃(或Na₂ CO₃、Na OH、Al ₂(SO₄)₃等)；(2分；出现难溶物不给分、少一种或多一种不得分)

(4)(6分，只检验一种离子且正确得3分；没有强调离子检验的先后但方法都正确又没有加入离子干扰则得6分；分两次，分别检验方法正确也可得6分；只检验一种离子方法错误则不得分)

第Ⅱ卷(非选择题　共56分)

23．(共12分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚。 请回答：

(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 　　　　　　　　(填名称) (2)甲溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　　mol﹒L^－1

乙溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。

(3)若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。

写出发生反应的总反应离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 　　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)

10－11学年度上学期高三期中考试四校联考化学试题　 参考答案及评分标准

第Ⅰ卷(选择题　 共54分)

22．(共14分)Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl₂　 +5Cl₂↑+8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　。d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：

(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液(过量)，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

①写出下列反应的离子方程式

碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。