3．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。

a.　　　 Al；b. Fe₂O₃；c. NaOH溶液；d. 氢碘酸溶液；e. NH₃；f. Cl₂。

图中⑤表示的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．a或b　　　　　　　　 B．c　　　　　　　　 C．d　　　　　　　　　　 D．e或f

2．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

1．下列各种试剂中：①浓溴水　 ②食盐溶液　 ③浓H₂SO₄　 ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水　 ⑥氢硫酸　 ⑦Na₂SO₄溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：

A．①③④　　 　 B．④⑤⑥　　 　　 C．②④⑦　　 　　　　　　 D．只有①③

20．(10分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

　 (1)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，其水溶液中存在的平衡体系为　　　　　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)

　 (2)常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_______________。

③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在__________范围内。

　 (3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

　　 说明：1--用蒸馏水浸溶，　　　 2--用稀硫酸浸溶，

3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

①实验取用的砖样是否符合上述标准：　　　　　　　　　 。

②还能得出的其它结论是(写出2条即可)

________________________________________________________；

______________________________________________________。

19．(9分)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

　 ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为

)的变化。

　　　　 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　 。　　

　　　　 　　 A．，；　 　　　　　　　　　 B．，；　　　

　　　　 　 C．，；　 　　　　　　　　　　 D．，。　

　　　　 (2)该反应平衡常数的表达式为　　　　　 。　　　　　　　

　　　　 (3)温度降低，平衡常数　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和

，测得和的浓

度随时间变化如下图所示。从反应开始到平

衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率

为：　　　　　　 。

氢气的转化率　　　　 。

　 (5)下列措施中能使增大的有　　　　 。

　　　　 　 A．升高温度；　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入催化剂；　　　

　　　　 　 C．将从体系中分离；　　　　　　　 D．再充入和；　

　　　　 　 E．充入，使体系总压强增大。

18．(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩种元素，填写下列空白(用元素符号或化学式表示)。

　　　　 (1)用电子式表示⑦的单质分子的形成过程________________________________。

　　　　 (2)④⑤⑥⑦元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_________；元素的最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_________,具有两性的化合物是_______。

　　　　 (3)地壳中含量最多的元素是______，常温下呈液态的非金属单质是________。

　　　　 (4)元素③的氢化物分别与元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式分别是

_____________________；_______________．

　　　　 (5)用电子式表示元素④与⑩形成化合物的过程_________________。它们以_________键结合。

　　　　 (6)在③、④、⑤、⑥这四种元素的原子中，原子半径最小的是_________。

　　　　 (7)在③、④、⑤、⑥、⑨这四种元素的单质中，还原性最强的是______。

17．(11分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

　 (1)若两池均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒；乙池中的______棒

②乙池中阳极的电极反应式为___________________

　 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式　　

___________________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是

_______________________________________________,

乙池中碳极上电极反应属于_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)

③若乙池转移0．2mol e^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH= _　　　　　　 ．

16．(9分)请完成下列有关氧化还原的问题：

　 (1)已知氧化性BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂ 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①可观察到的现象是_______________________________________

②写出有关的离子方程式_____________________________________．

　 (2)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

拆写的结果是：氧化反应Cu-2e^-==Cu²⁺；还原反应Fe³⁺+e^-==Fe²⁺，据此，请将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO 拆写成两个“半反应”式：

氧化反应：__________________________________________________。

还原反应：__________________________________________________。

14．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．配制200．0 mL 4．6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50．0 mL

　　　　 B．该硫酸50．0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H₂ 20．3 L

　　　　 C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

　　　　　　 D．该试剂的物质的量浓度为9．2 mol·L^-1

第II卷(非选择题)　　 本卷包括5小题，共58分

15(3分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

　 (1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是　　　　　 　　。

　 (2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：　　　　　　 。

　　　 　 A．BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

　　　 　 B．2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

　　　 　 C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

　　　 　 D．蒽醌法：

12．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

　　　　 MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+　 　。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．发生还原反应的是H₂C₂O₄　

　　　　 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH

　　　　 C．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对　

　　　　 D．10 mol H⁺参加反应时，电子转移5 mol

选项 目的 装置 或操作 选项 目的 装置 或操作 A 精炼铝 C 在铁制品上镀铜 B 配制稀硫酸溶液 D 净化、精制淀粉胶体