7、下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是

A、空气、Cl₂　　　　　　　　　　　　　　 B、NaHCO₃、蔗糖　　

C 、Ba(OH)₂、CH₃CH₂OH　　　　 　　　　D、H₂SO₄、盐酸

6、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是

A、K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　　　 B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C、Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^2-　　　　　　 D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是　　　　　　　　

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子

4．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是　　　

A．BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

B．BaCO₃+H₂SO₄ = BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．Ba(OH)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2H₂O

D．Ba(OH)₂+ 2KHSO₄ = BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O

3.下列属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃CaO+CO₂↑　　　　　 　

B.Na₂O+H₂O＝2NaOH

C.Na₂CO₃+H₂SO₄＝.Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O　　 

D.MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2、经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是

A、化合物　　　　 B、单质　　　 C、混合物　　　 D、纯净物

1、根据广州中心气象台报道，近年来，我省沿海一些城市春季多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A、溶液　　　　　 B、悬浊液　　　 C、乳浊液　　　 D、胶体

21．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10%即不能再服用。

①(2分)为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为　　 ___________ 　( 填试剂的名称 )

②(3分)实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定(假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式

______MnO₄^- + ______Fe²⁺ + ______H⁺ 　== 　______Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③(5分) 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？______________(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)　 　　　　　　　

临湘一中2011届高三第三次阶段性质量检测

20．二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

　(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)E中若装有FeCl₂ 溶液，反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　;

F的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是　　　　　　　　 。

(4) 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸气 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂

　(5)实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，临湘一中高三化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

　 ①实验b的目的是　　　　　　　　　 ;

　 ②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　。

19．双氧水(H₂O₂)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O₂)，该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质。请回答下列问题：

(1)写出H₂O₂的电子式：　　　　　 ，并写出它与SO₂反应的化学方程式　 　　　　　　　　　。

(2)若把H₂O₂看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MnO₂ B．NaHCO₃ C．H₂S　　　　　　 D．CH₃COOH

(4)H₂O₂成为“绿色氧化剂”的理由是