20.(8分)

FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下:

①准确称量m g样品(2~3g);

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;

③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使Fe2+完全被氧化;

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;

⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答:

  (1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量      

        A.比m g多    B.比m g少         C.恰好为m g

  (2)溶解样品时要加入盐酸,原因是                    

  (3)配250mL溶液时,除需250mL容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是      

  (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                 

  (5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是          

  (6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量:①NaCl      ;②Fe2(SO4)3     (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

21(12分)A为单质,B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物,它们之间有如下转化关系:

(1)若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是__________。

①Na  ②N2  ③C  ④S 

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C>D>E,B可做生氧剂,则B中含有的化学键类型为__________________;

A转化成C的离子方程式为: ________________________________,

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

(3)若常温下B、C、D均为气体,且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________,其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分,用NaOH溶液吸收可消除污染,反应的化学方程式为__________________________________。

 0  42491  42499  42505  42509  42515  42517  42521  42527  42529  42535  42541  42545  42547  42551  42557  42559  42565  42569  42571  42575  42577  42581  42583  42585  42586  42587  42589  42590  42591  42593  42595  42599  42601  42605  42607  42611  42617  42619  42625  42629  42631  42635  42641  42647  42649  42655  42659  42661  42667  42671  42677  42685  447348 

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