5．在化合物A₂B和BC₂中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A₂BC₃中B的质量分数最接近

A．5%　　 B．10%　　 C．15%　　 D．20%

4．下列叙述错误的是

A．氨与酸反应生成铵盐　　　　　　　　　 B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟

C．氨水中滴入酚酞溶液显红色　　　　　　 D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红

3．下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有　

A．①③④⑤　　 　 B．全部　　 　　 C．①②⑥　　 　 D．②③⑥

2．下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是

A．NO　　 B．O₃　　 C．CH₄　　 D．CO₂

1．亚碘酸钠的化学式为

A．NaI　　 B ．NaIO　　 C．NaIO₂　　 D．NaIO₃

20．(8分)

FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：

①准确称量m g样品(2~3g)；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe²⁺完全被氧化；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

　 (1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量　　　　　　 。

　　　　 　　 A．比m g多　 　 B．比m g少　　　　　　　　 C．恰好为m g

　 (2)溶解样品时要加入盐酸，原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是　 　　、　　 。

　 (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 。

　 (6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl　 　　　　；②Fe₂(SO₄)₃　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

21(12分)A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。

①Na　 ②N₂ 　③C　 ④S　

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；

A转化成C的离子方程式为： ________________________________，

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

(3)若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

19．(10分)

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

　 (1)L的原子结构示意图为　　 ；M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：　　　　　　 ＞　　　　　　 (填写元素符号)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为　　　　　　 ，B的结构式为　　　　　　　　 。

　 (3)N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为　　　　　　　　　　　 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　 。

　 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　 ；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；

　 ③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

　　　　 根据上述实验回答下列问题：

　 (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　 ；一定存在的离子是　　　　　　　 。可能存在的离子是　　　　　　　　 。

　 (2)写化学式：A：　　 ；B：　　 ；甲：　　　 ；乙中一定含　　　 ，可能含　　　 。

　 (3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

　 (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL　 B．400 mL　　 C．500mL　

　 (2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

　 (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n(H₂)/n(SO₂)的数值将　　　　　　　 (填偏大、偏小或无影响)

　 (5) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0．4mol/L，c(H₂SO₄)=0．1mol/L，向其中加入1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0．15mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0．225mol/L　 　　

　　　　 C．0．3mol/L 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法计算

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)