18、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A、在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A，0.1 mol·L^-1 B，和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

16、某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中不正确的是

A、阴极只析出氢气　　　　 B、阳极先析出氯气后析出氧气

C、电解最后阶段为电解水　 　　 D、电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为7

15、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)(吸热反应)达平衡时

NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，

其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是　　　　　　　　　　　　　　

A、A或E　　　　　

B、B点　

C、C点 　　　　　

D、D点

14、下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是(　　 )

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A、③①④②　　　　 B、①②④③　　　　 C、①②③④　　　　　 D、②①④③

13、氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为4OH^--4e=O₂↑+2H₂O　 　　　　　　　 ②负极反应H₂+2OH^--2e=2H₂O

③工作时正极区PH升高，负极区PH降低　　　　　　　 ④工作时溶液中阴离子移向正极

A、③④ 　　　　 　　　　B、②③　　 　　　　C、②④　　　 　 　D、①④

12、已知 蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A、404　　　　　 B、260　　　　　 C、230　　　　　 D、200

11、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，

如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是

A、I和III

B、I和IV

C、II和III

D、II和IV

9、已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H = ­－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

A、Q2<Q1< 197kJ 　 B、Q2=Q1=197kJ 　 C、Q1<Q2<197kJ 　 D、Q1=Q2<197kJ