6．　　 有关晶体的下列说法正确的是

A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键

B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子

C．不含任何化学键的晶体是不存在的

D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体

5．　　 工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。

(1) 二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 电解锰酸钾溶液： 。

下列说法正确的是

A．上述物质中，氧化性：KMnO₄> K₂MnO₄ >O₂

B．上述过程中，每生成1 mol KMnO₄需转移6 mol 电子

C．电解时，KMnO₄在阳极区生成

D．电解时，阴极周围pH减小

4．　 下列说法正确的是

A．测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差

B．NaHSO₄固体受热变为熔融状态(未发生化学反应)，需要克服的作用力有：离子键和共价键

C．在Fe(OH)₃胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深

D．用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu(OH)₂悬浊液的混合物

3．　 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 890.3kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

；△H = – 38.6 kJ·mol^－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

2．　 下列说法正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚中加热

B．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3－、Cl^－能在溶液中大量共存

C．1 L 1 mol·L^－1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1 L 1mol·L^－1硫化钠溶液吸收SO₂的量

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

1．　 下列鉴别方法不可行的是

A．只用水就可以鉴别乙醇、溴乙烷与乙酸乙酯

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO₃^2－、SO和CO

C．用氨水可鉴别Al³⁺和Ag⁺

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别苯和甲苯

21、(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：　 　种(填1种、2种、1种或2种)，具体情况是　　　　　 　　　　　　　　　，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：　　　 　种(填1种、2种、1种或2种)，具体情况是　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：　　　　 (用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分) A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去)：

(1)若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是　　　 ；D与Y反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是　　　　 ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是　　　　　　　　 ；C→D的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、C为为短周期不同主族元素组成的单质，通常状况下，A、C均为固体，X、Y为气体。则A→C的反应方程式是　　　　　　　 ；该反应发生时盛有X的装置　　 (填是、否)需要做什么处理中，如需要怎么处理　　　　　　　　　　 (如不需要此问不需作答)。为什么:　　　　　　　　　 　。

19、(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ； M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，原子结构示意图为：　　　 其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^{－ 1}c．－20.6 mol·L^－1　d．－241.8 kJ·mol^－1 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________；

由R生成Q的化学方程式：__________________________；

18、(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题： 　 (1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在?　　 ，判断的理由是　　　　　 .