23．某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时.进行的实验操作有: ① 将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解.为加速溶解.可用搅拌. ——青夏教育精英家教网—

摘要：23．某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时.进行的实验操作有: ① 将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解.为加速溶解.可用搅拌. ② 将①所得溶液冷却到室温后.小心转入中. ③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处.改用 .小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切. ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶.并轻轻摇匀. ⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧.充分摇匀. 请回答: (1)正确的实验操作顺序为 . (2)所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 . (3)取出20 mL配制好的溶液.此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 . 答案: ①玻璃棒 ②100mL容量瓶 ③胶头滴管 0.2 mol/L (3)0.1 mol/L

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“实验化学”

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究．

[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量．

[实验用品]2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液、1∶1　HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片．

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸．

[实验过程]

(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度．

(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO₃溶液，小心加热2～3 min．冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL．取25.00 mL待测液加入与(1)相同规格的比色管中．

(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围．

请回答下列问题：

(1)在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色．

(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是________．

(4)实验中量取 HNO₃溶液、HAc－NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是________．

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是________．

(6)若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为________．

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（13分）

（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：