21． (10分)

簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸( )

　 发生酯化反应的产物。

　 (1)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构。由甲在一定条件下加聚可得一种重要的高分子，写出该反应的方程式_______________________________________________,所得高分子中的官能团名称是___________________。

　 (2)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上一硝基取代物有2种的同分异构体分别是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：， 　(R-、代表烃基) 簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是(选填字母)　　　　　　　　　　　 。

a．Na　 　　　　　　b．NaOH溶液　　　　　　 c．NaHCO₃溶液

②丙的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

③反应Ⅳ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)

(Ⅰ)(3分)化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是(　　　 　)

A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高

　 B．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)符合“绿色化学”的要求

　 C． 世界卫生组织建议成人每天钠的摄取量少于2000 mg，即成人每天可摄取少于2000 mg的食盐

D．铁是人体必须微量元素中含量最多的一种，体内缺铁会引起贫血

E．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃。该反应的离子方程式为：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－==2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

F．在人类必须的三大营养素：糖类、油酯、蛋白质中，糖类是热能最高的营养素

(Ⅱ)(8分)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下图所示。

请回答下列问题：

　 (1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 　、称量。

　 (5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①　　 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平(附砝码)、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。②滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

　 (6)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含　　　　 mgFeSO₄·7H₂O片剂。

19．(9分)某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴(Br₂)的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强。

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　　 (填化学式，下同)所致；

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　 所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)

⑷结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　 　(填离子的化学式)。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

18．(12分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = +571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= +226.2 kJ·mol^-1　　 ②

(1)用盐酸溶解时产生的有毒气体可用过量的NaOH溶液进行吸收，写出其离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H = 　　　　　　　　。

(4)取一定量的产物配成100mL 1mol·L^-1的溶液，取其中的5mL，加入5mL 1mol·L^-1的AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为　　　　　　　　 g，此时溶液中c(Ag⁺)为　　　　　　　　　 。[K_sp(AgCl)=2.0×10^-10，忽略溶液混合时的体积变化]

17.(10分) X、Y、Z分别是三种常见单质，Y是一种轻金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中R具有较高熔点，它们有如下反应关系(条件未标出，方程式未配平)：

①X+Z→M　　 ②M+X→N　　 ③M+Y→R+X

(1)组成X单质的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 ，比较Y和Z元素原子形成的单原子离子半径大小　　　　　 (用其离子符号表示)

(2)写出反应③的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知6克X在常温常压下完全燃烧生成M时所放出的热量为196.75KJ，请写出X的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4) 用化学方程式表示出N的一种工业用途　　　　　　　　　　　 ______

16．将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2g　　　　　　　　　　　　　　 B．25.4g　　　　　　　　　 C．22.4g　　　　　　　　　 D．19.6g

15．下列关于实验仪器的使用说法错误的是

A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水

B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度

C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热

D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

14．下列物质不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是

A．碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．紫色石蕊溶液

C．溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气，可收集H₂、NH₃等气体

12．N₂O₅是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N₂O₅(g)　 4NO₂(g)+O₂(g) △H>0，下表为T₁温度下的部分实验数据：

	0	500	1000	1500
C(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

　　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．T_l温度下的平衡常数为K_l=125

　　　　 B．500s内N₂O₅分解速率为2．96×10^-3mol／(L·s)

　　　　 C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2．98 mol／L，则T₁<T₂　　

　　　　 D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃．则T₁>T₃