2.按下列实验方法制备气体,合理又实用的是( ) A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
1.实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2,下列措施中,不能提高化学反应速率的是( )
A.增大盐酸的浓度 B.给反应液加热
C.向溶液中加入少量硫酸铜溶液 D.向溶液中加入醋酸钠晶体
3.根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论
[典型例题]
[例1] 下列 5 个有 SO2 气体产生反应中:
①S + O2 SO2 ②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
③Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
④C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
(1)适宜于作实验室制取 SO2 气体的反应有 (反应式前的序号,下同)。
(2)现有一套实验室用 MnO2 和 HCl(浓)反应制取 Cl2 的装置,若采用该装置制取 SO2 气体,则应选择的反应原理是 。
[例2]下列装置都可用作实验室发生氨气的装置:
若选用A装置,则制取氨气的化学方程式是 ;若选用B装置,则制取氨气的化学方程式是 ;若选用C装置,则可选用浓氨水和 (选填:①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③CaO固体 ④NH4Cl溶液),其制取原理是(可以写反应方程式) 。
[例3] 有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理? ,用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 。
(2)实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式为 (必须与上述反应原理不相同)。
[例4] 如图装置,当浓盐酸与重铬酸钾[K2Cr2O7(s)]共热时产生气体单质X,经过A、B两瓶,在C处X与热的白色晶体反应,最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物,请回答:
⑴制取气体X时,需要用到的玻璃仪器有 。
⑵要得到纯净的气体X,A瓶盛有 ,其作用是 ;B瓶盛有 ,其作用是 。
⑶若C处白色晶体其焰色为紫色,则C的电子式为 ,D瓶内壁的晶状物是 ,可用 来洗涤。
⑷在C处加热的目的是 。
⑸E装置中盛有碱石灰,其作用是 。
⑹该装置存在缺点为 。
[课堂练习]
2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图
1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
5.(1)C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2)小于;不再给木炭加热后反应仍能维持较长时间
(3)炭块保持红热,试管内有红棕色气体生成
(4)试管内有红棕色气体生成,石灰水变浑浊;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;
(5)摇动试管B,使上部的气体溶于石灰水。(其他合理答案也可)
4.(1)天平、250mL容量瓶
(2)加水没过沉淀,水滤出后重复操作
(3)B
(4)酸式;无色变成紫色;偏低
(5)63ab/20W×100%
1.C 2.D 3.C
8.(1)
(2)碱石灰;无水只能吸水,不能吸收.
(3)(或)
(4);放热;反应开始后断开电键K,铂丝能继续保持红热.
(5)气体颜色变浅;发生反应:,属于放热反应,达到平衡后,若降低温度,平衡向右移动,浓度减少,浓度增大,而无色,所以气体颜色变浅.
课后练习答案
7.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平
(2)试样质量=碳元素质量+氢元素质量为烃
试样质量>碳元素质量+氢元素质量为烃的含氧衍生物