17.(6分)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多,如蒸馏、结晶、过滤、盐析……,下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适,若需多步操作,请按顺序填写。
⑴除去AgI胶体中混有的I-离子 ;
⑵除去苯中含有的少量苯酚 ;
⑶分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物 。
16.将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中
加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
说法正确的是
A.镁和铝的总质量为8 g
B.盐酸的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
第Ⅱ卷(非选择题 共86分)
15.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)O2(g)+2NO(g);△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
14.波立维是国家刚刚引进的新药,它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐,它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是
A.该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B.该物质可以溶于水
C.波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D.它可以与NaOH溶液反应,1mol该物质最多可消耗2molNaOH
13.下列各种溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-
C.pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
D.使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中:Na+、ClO-、SO32-、SO42-
12.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B.标准状况下,11.2LSO3中含有的电子数为20NA
C.0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA
D.1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时,失去的电子数均为2 NA
11.常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH―四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)。其可能的情形是 ( )
A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(Ac-)>c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.苯酚钠溶液中通入足量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
9.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中不正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
8.乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化变质,而其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是( )
A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂
C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D.将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O