摘要:1.C 2.D 3.C

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Ⅰ.下列叙述正确的是

A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)△H<0
B.海水提镁的主要步骤为:

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱.
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
2NaCl+H2SO4(浓)
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
2NaCl+H2SO4(浓)
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
Na2SO4+2C+CaCO3
 高温 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2
Na2SO4+2C+CaCO3
 高温 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2
(已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如图1所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
①图中的中间产物C是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,D是
NH3
NH3
(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是
能提高原料的利用率,减少废渣(CaCl2)的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
能提高原料的利用率,减少废渣(CaCl2)的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;
NH4Cl 可做氮肥;
可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾.请结合图1的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?
不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl
不可行.因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大,当温度高于40℃时,KHCO3的溶解度大于NH4Cl,降温结晶时会析出较多的KCl
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Ⅰ.无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂,它的熔点190℃,但在180℃时已开始升华.它在常温下是一种白色固体,遇水发生剧烈的水解反应,甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟.用如图装置制取无水氯化铝:
回答以下问题:
(1)装置D中发生的化学反应方程式:
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3
2Al+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3

(2)仪器X与仪器Y直接相连的意图是:①收集产物;②
防止堵塞
防止堵塞

(3)能否去掉E装置
不能
不能
原因是
防止E中水汽与AlCl3作用
防止E中水汽与AlCl3作用

(4)实验时应先点燃
A
A
处的酒精灯,其作用是
用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯

Ⅱ.某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3的含量,某化学小组设计了以下方案(药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应):
用滴定法测定,有以下几步操作:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水
C.以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去NaOH溶液VmL时达到终点
D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反应
请回答有关问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为
ABDC或BADC
ABDC或BADC
(填字母).
(2)经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL,则该胃药中CaCO3的质量分数是
60%
60%
%.
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