摘要:3.根据实验现象.观察.记录.分析或处理数据.得出正确结论 [典型例题] [例1] 下列 5 个有 SO2 气体产生反应中: ①S + O2 SO2 ②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O ③Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ④C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O ⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1)适宜于作实验室制取 SO2 气体的反应有 . (2)现有一套实验室用 MnO2 和 HCl(浓)反应制取 Cl2 的装置.若采用该装置制取 SO2 气体.则应选择的反应原理是 . [例2]下列装置都可用作实验室发生氨气的装置: 若选用A装置.则制取氨气的化学方程式是 ,若选用B装置.则制取氨气的化学方程式是 ,若选用C装置.则可选用浓氨水和 (选填:①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③CaO固体 ④NH4Cl溶液).其制取原理是 . [例3] 有一乡村中学由于条件所限.仅有一大一小两种试管和稀硫酸.甲.乙两个学生找来铝制废牙膏皮.各自设计了一种装置.制取并收集一试管氢气. (1)哪个学生设计的装置比较合理? .用较合理的装置制取氢气.要使氢气充满收集氢气的试管.应该采取的措施是 . (2)实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气.其反应的离子方程式为 (必须与上述反应原理不相同). [例4] 如图装置.当浓盐酸与重铬酸钾[K2Cr2O7(s)]共热时产生气体单质X.经过A.B两瓶.在C处X与热的白色晶体反应.最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物.请回答: ⑴制取气体X时.需要用到的玻璃仪器有 . ⑵要得到纯净的气体X.A瓶盛有 .其作用是 ,B瓶盛有 .其作用是 . ⑶若C处白色晶体其焰色为紫色.则C的电子式为 .D瓶内壁的晶状物是 .可用 来洗涤. ⑷在C处加热的目的是 . ⑸E装置中盛有碱石灰.其作用是 . ⑹该装置存在缺点为 . [课堂练习]

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_41828[举报]

草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

(1)为证明浓度对反应速率的影响,曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验:取两支试管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。

实验中发生反应的离子方程式为:     

预期现象是:

①溶液的颜色由      色变为      色,

②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。

然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂,且褪色先缓慢,后逐渐加快;最大的问题是草酸浓度大,反应速率却更慢。

本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响?适宜的条件是怎样的?某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分:

表1 试验安排及结果

实验

编号

A(KMnO4溶液浓度/mol·L-1

B(草酸溶液浓度/mol·L-1

C(硫酸溶液浓度/mol·L-1

褪色时间/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

 

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析,结果如下表

表2 各因素水平的数据处理结果

 

A(KMnO4溶液)

B(草酸溶液)

C(硫酸溶液)

浓度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色时间/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

 

(2)由表2可知,三因素中,      的浓度(选填“A、B或C”,下空同)对反应速率影响显著,而      的浓度对反应速率的影响不显著。

(3)由表2可知,当高锰酸钾浓度为      mol·L-1、草酸浓度为      mol·L-1时,反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

根据以上实验结果,该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的,测得如下实验结果:

表3 不同硫酸浓度下的褪色时间

c(H2SO4)/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色时间/s

67

83

90

103

129

146

200

 

(4)根据课堂实验的合适时间,可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液,即此时硫酸的浓度为      mol·L-1      mol·L-1,这也有利于观察这两个反应速率的差异。

结论:草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

 

查看习题详情和答案>>

草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响,曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验:取两支试管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为:     
预期现象是:
①溶液的颜色由     色变为     色,
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂,且褪色先缓慢,后逐渐加快;最大的问题是草酸浓度大,反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响?适宜的条件是怎样的?某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分:
表1 试验安排及结果

实验
编号
 
A(KMnO4溶液浓度/mol·L-1
 
B(草酸溶液浓度/mol·L-1
 
C(硫酸溶液浓度/mol·L-1
 
褪色时间/s
 
1
 
3
 
3
 
1
 
336
 
2
 
1
 
2
 
3
 
82
 
3
 
3
 
1
 
3
 
76
 
4
 
1
 
3
 
2
 
133
 
5
 
2
 
3
 
3
 
102
 
6
 
3
 
2
 
2
 
156
 
7
 
2
 
2
 
1
 
300
 
8
 
2
 
1
 
2
 
115
 
9
 
1
 
1
 
1
 
200
 
 
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析,结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
 
 
A(KMnO4溶液)
 
B(草酸溶液)
 
C(硫酸溶液)
 
浓度/mol·L-1
 
0.005
 
0.010
 
0.015
 
0.1
 
0.5
 
0.9
 
6
 
12
 
18
 
平均褪色时间/s
 
138.3
 
172.3
 
189.3
 
130.3
 
179.3
 
190.3
 
278.7
 
134.7
 
86.7
 
 
(2)由表2可知,三因素中,     的浓度(选填“A、B或C”,下空同)对反应速率影响显著,而     的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知,当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时,反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果,该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的,测得如下实验结果:
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c(H2SO4)/mol·L-1
 
18
 
16
 
14
 
12
 
10
 
8
 
6
 
褪色时间/s
 
67
 
83
 
90
 
103
 
129
 
146
 
200
 
 
(4)根据课堂实验的合适时间,可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液,即此时硫酸的浓度为     mol·L-1     mol·L-1,这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论:草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

查看习题详情和答案>>
本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2 ),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量,原理是O2 与羟胺反应生成NO2 和一种过氧化物。NO2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2)成正比,从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2) =2.500×10-3 mol·L-1
(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________;
(2)计算该样品中c(O2) =_________________________________;
(3)如用羟胺氧化法测定O2时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7,任选一种即可)
①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________;
②测定所用的主要玻璃仪器为__________________,通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(4)NO2既有氧化性,又有还原性。NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO HNO3     D .KI淀粉
(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于下图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是_______________
A.NO的消失的速率比RH快       
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3    
D.O3生成PAN
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网