摘要：19．X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.其中两种为金属元素.X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的.Y的单质可与浓NaOH溶液反应.X原子与Z原子最外层电子数之和为7.请回答下列问题: (1) X和W形成的化合物的晶体类型为 (2) Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等.但其沸点却低于H2O2的沸点.理由是 (3) Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 (4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr2溶液完全反应.则反应中被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_41502[举报]
x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
查看习题详情和答案>>
（1）X的元素符号为：
Be
Be
，W元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为ClO2
ClO2
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
H2O
H2O
（用化学式填写）．（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
．
（3）工业生产单质Y的原理是
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
查看习题详情和答案>>
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
Cl＜S＜Al
Cl＜S＜Al
（用对应元素符号表示）．（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子
分子
晶体，它的电子式是（3）工业生产单质Y的原理是
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（用化学方程式表示）．
| ||
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
2：3
2：3
．（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
3：5
3：5
．