22.(8分)配平下列离子方程式，并回答问题：

(1)□Fe(OH)₃+□ClO^－+□OH^－＝□FeO₄^n－+□Cl^－+□______

(2)若有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝____，FeO₄^n－中铁元素的化合价为_______。

(3)试推测Fe(OH)₃能与下列哪些物质反应(填序号)_________。

　 A．Cl₂　　B．SO₂　　C．H₂S　　D．O₂

21、一定温度下C(固)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：C(固)+H₂O(气)CO(气)+H₂(气)；△H＞0

(1)平衡混合气的平均分子量M_平的取值范围为　　　 ＞M_平＞　　　

(2)若使用CO和H₂从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M_平的取值范围为　　　 ＞M_平＞　 　　

此时若加压，平衡将　　　　 (向左、向右、不)移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少b mol，则新平衡时混合气平均相对分子质量M_平^‘与M_平的关系为M_平^‘=　　　　　　　　　 (用M_平、a、b的数学式表示)

(3)在(2)建立的平衡中，当①M_平^‘=M_平时，M_平=　　　　 ，此时反应开始时，所用CO、H₂的物质的量之比=　　　　　　 ，②当M_平＜　　　 时，M_平^‘＜M_平，③当M_平＞　　　 时，M_平^’＞M_平

(4)由(3)得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M_平^‘与M_平的相对大小主要取决于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分) 下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，序列“5”氢化物的化学式为　　　　　　 ，序列“1”的氢化物的电子式：　　　　　　　　　 。

19．(10分)某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：

通过观察和计算，回答下列有关问题:

⑴晶体中每个Mg²⁺周围与它最邻近的Mg²⁺围成的空 间构型是　　　　　　　　 ，每个F^-周围与它最邻近的K⁺有　　　　　 个。

⑵若将该晶体重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的体心，K⁺置于晶胞的顶点，F^-应占据立方体的　　　　　 位置。

⑶设该晶体的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，求算晶体中两个距离最近的Mg²⁺中心间距离

18．(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全去掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

　 (1)写出以上反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)你认为出现以上现象的可能原因是：

　　　 假设①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　 假设②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (3)请设计实验对以上的假设进行验证：

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：(至少填四种)

17．(6分)⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是　　　　　 　　　　　 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

⑵现有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

16。某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是

A 前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s

B 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C 在平衡时容器内含N₂O₄0.4mol

D 在平衡时容器内含NO₂1.6mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是

A．2A+B2C 　　　　　　B．A+B2C

C．2A+BC 　　　　　　　D．A+B3C

14．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t₁+10)min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)

D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q