18．(共11分)(1)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

　　　 醋酸　　 K_i = 1.75×10^－5

　　　 碳酸　　 K_{i 1}= 4.30×10^－7 　　　K_{i 2} = 5.61×10^－11

　　　 亚硫酸　 K_{i 1}= 1.54×10^－2 　　　K_{i 2} = 1.02×10^－7　　

①　　 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i = _________________

②　　 在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：_____＞_____＞_____

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______(填序号)

A. c(CH₃COO^－)　　 B. c(H⁺)　　　 C.醋酸电离平衡常数　　 D. 醋酸的电离度　

(2)一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

Ksp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

17．(8分)如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，根据下列要求填空：

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A　　　 P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。

(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应固定在　　　 处。

(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x　 y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(14分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为　　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)D溶液pH　 (填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。(用化学式表示)

(4)等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c(NH₄)：前者　　 后者(填“＜”“＞”“＝”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15. (8分)(1)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位

同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化

曲线的是　　　　 (填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。

则m₁　　　　　 m₂(选填“＜”、“=”、“＞”)

14．右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度

(s，mol·L ^－1)，下列说法中正确的是　

A．pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe³⁺

B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，可通过调节溶　　

液pH的方法来除去

C．若分离Cu²⁺溶液中的Fe³⁺，可调节溶液的pH在4左右

D．在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

13．T°C时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L

的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是　　　　　　　

A．混合液的pH=7　 　　　　　　　　　　B．a=b　　

C．混合液中Kw=[c(H⁺)]²　 　　　　　　　　D．a=b，V_A=V_B

12．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A.④⑥⑦　　　　 　 　　B.①⑤⑥⑦　　　　　 　C.③⑤⑦　　　　 　 D.①③⑤⑦

11．在amL浓度为c mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag⁺完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　

A.0.0020　　　　　 B.0.011　　　　　　 C.0.11　　　　　　 　 D.0.22

10．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是　

A．反应物中一定有气体　　　　 B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应　　　 D．正反应一定是吸热反应

9．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是　　　

A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

B．甲溶液中c(Na⁺) - c(X^－)＝1.0×10⁻⁸ mol/L

C．甲溶液中c(OH^－) - c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．溶液乙中， c(HX)＞c(Na⁺)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞　c(H⁺)