6．下列实验能证明某无色气体为SO₂的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①能使澄清石灰水变浑浊　 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色　 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生

A．①②③④　　 B．①③④　　　 C．③④　　　 D．②③④

5．下列有关硫的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．硫在自然界中仅以化合态存在　　 　　　B．硫可溶于水

C．硫单质在与Cu、Fe、O₂的反应中均作氧化剂　 D．硫易溶于二硫化碳

4．下列关于硫的叙述中，正确的是　 (　　 )

A. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中

B. 能与Cu、Fe、O₂等物质反应，S作氧化剂

C. 硫燃烧得SO₃　 ，可以制得硫酸

D. S与Cu反应生成Cu₂S ，而不能生成CuS

3．下列反应适用于实验室制备氧气的是　 (　　 )

①高锰酸钾热分解

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②硝酸铵热分解

2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑

③过氧化氢催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑

④二氧化氮热分解2NO₂2NO+O₂

A.只有①　 　　　　　　　　　 B.①和②　 　　　　　　　　　 C.①和③　 　　　　　　　　　 D.①③④

2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　 )

A.常压蒸馏　 　　　　B.减压蒸馏　　　 　　C.加生石灰常压蒸馏　　　　　 D.加压蒸馏

1．判断氧的非金属性比硫强的事实是(　 )

A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊

B.常温下Hg不与O₂反应而与硫粉反应

C. Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而与硫反应生成FeS

D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处

42．答案：(1)2.6g(2)1.335g(3)130mL

解析：由图可知，NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体溶于水时，NaOH过量，0.58g沉淀为Mg(OH)₂，10mL盐酸用于中和过量NaOH，30mL－10mL＝20mL盐酸和AlO₂^-反应生成Al(OH)₃；最后加入的盐酸溶解Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀。 解：(1)由 　MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl 　　　0.02mol　 　NaOH　 　+　　 HCl　 ==　 NaCl　 + H₂O 　0.005mol　 0.01L×0.5mol/L 　AlO₂^- 　+　 　H⁺ 　+　 　H₂O　 ==　 Al(OH)₃↓ 　0.01mol　 0.02L×0.5mol/L　 　　　 0.01mol 　AlCl₃ +　 4NaOH　 ==　 NaAlO₂ +　 3NaCl 　0.01mol　0.04mol　 　0.01mol 　由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.04mol=0.065mol 　所以m(NaOH)=0.065mol×40g/mol=2.6g 　(2)由(1)可知，n(AlCl₃)=0.01mol　所以m(AlCl₃)=0.01mol×133.5g/mol=1.335g 　(3)由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，

41．答案：(1)　 (2)a≥4b　 (3)3b＜a＜4b　 (4mb－ma)×10^－3 mol

解析：(1)当a≤3b时，AlCl₃足量，生成Al(OH)₃的量由NaOH溶液确定。

Al³⁺　　 +　　 3OH^－　　 ====　　 Al(OH)₃↓

3　　　　 　　　　　　 1

m×10^－3×a mol　 　　　　 x

x= mol

(2)Al³⁺　 +　 4OH^－====AlO+2H₂O

1　　　 　 　 　　4

mb×10^－3 mol　 ma×10^－3 mol

所以4mb≤1ma　 a≥4b

(3)当3b＜a＜4b,Al(OH)₃沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al³⁺存在。

n(Al(OH)₃)=［mb－(ma－3mb)］×10^－3 mol=(4mb－ma)×10^－3 mol

40．答案：⑴0.06 mol，440 mL。⑵400 mL。　⑶≤a＜1。

解析：⑴由图像可知：V₁ mL的NaOH溶液是与过量H₂SO₄反应的，则与Mg、　

Al反应的为H₂SO₄：0.2mol-0.16mol×＝0.12mol。

假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，

则有方程组：　 解得：

当加入V₂ mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)₂↓和NaAlO₂，关系式为：

Mg²⁺-2OH^－，Al³⁺-4OH^－，

得：V₂＝160 mL+＝440 mL。

⑵当Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全时，溶液中只有Na₂SO₄，

关系式为2NaOH-H₂SO₄，得：V(NaOH)＝＝400 mL。

⑶当所得沉淀中无Al(OH)₃时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na₂SO₄、NaAlO₂。则根据Na元素守恒有：

n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1－a)mol。

解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。

39．答案：(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Na₂SO₄

(4)①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe³⁺和Al³⁺已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)₃　 Al(OH)₃，此时滤液中阴离子主要是SO₄^2－,加入NaOH后Mg²⁺完全沉淀，溶质主要成分是Na₂SO₄;反应MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO₃的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO₃)₂的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO₃)₂的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO₃)₂的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO₃)₂析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。