8．由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Mg、Cl₂两两之间进行反应，可制得的正盐有

A．5种　　　　　 B．6种　　　　　 　C．7种　　　　　 D．8种

7．某溶液中含有SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、M，且SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺离子的物质的量之比为1∶2∶4，则离子M可能是　　　 　　　　　　　　　

　　 A．H⁺ B．K⁺ C．Cl^－ D．Ba²⁺

6．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是

　　 A．Ca²⁺浓度减小　　　　　　　　　　　 B．溶剂质量减小

C．溶液质量不变　　　　　　　　　　　 D．Ca²⁺数目增多

5．下列关于实验的描述不正确的是()

　 　A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低

B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

　　 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

　　 D．在用Fe(OH)₃胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷

4．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸

　　 B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

　　 C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH

　　 D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

3．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为　 () 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子晶体　 　　B．分子晶体　　 　C．离子晶体　　 　D．金属晶体

2．下列化学用语表达正确的是

1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: ()

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.

A．Ag　　 　　　　B．Zn(OH)₂C．Ag₂O　　　 　　D．Zn　

59．答案：(1)FeS₂

(2)

(3)a　 b　 d

(4)SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

(5)①SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2-

②14.56　　　 2.31g

解析：本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。

(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS₂。

(2)SO₂和O₂在接触室发生反应生成SO₃：2SO₂ + O₂　 2SO₃。

(3)选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气(O₂)浓度能提高SO₂的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe₂O₃，可用于冶炼铁。

(4)160g SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)放出260.6kJ热量，则1mol SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为： SO₃(g) + H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol。

(5)^{10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L}

^{设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4则}

^{132X + 115y=10…………………………………………………….(1)}

^{10g时说明铵盐不足由N守恒知}

^{n(NH3)=2X + y}

^{20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{2y　　 2y}

^{NH4+　 +　 OH-　　 =　　 NH3　　　 +　　　　　 H2O}

^{1　　　　　　 1}

^{50C×10-3-2y　 50C×10-3-2y}

^{由于产生的氨气一样多}

^{n(NH3)=2X + y=50C×10-3-2y………………………………….(2)}

^{30g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4　 n(NH3)=0.68/17=0.04mol}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{3y　　　 3y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　　　　　　　 1}

^{50C×10-3-3y　　　　 0.04}

^所以

^{50C×10-3-3y=0.04…………………………………………………….(3)}

^{联立(1) (2) (3)解得}

^{X=0.02mol　 y=0.064mol　　 C=4.64mol/L}

^{氮的质量百分含量= ×100%=(0.04+0.064) ×14/10×100%=14.56%}

^{15g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4}

^{HSO4-　 　+　 OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　　　 1}

^{1.5y　　　 1.5y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　　　　　　　 1}

^{50C×10-3-1.5y　　 50C×10-3-1.5y}

^{n(NH3)= 50C×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136mol}

^{m(NH3)=0.136×17=2.31g}

58．答案. (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

(5)288.0

解析：本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。(1)Fe³⁺具有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺：2Fe³⁺ + Fe＝3Fe²⁺。

(2)由于Fe²⁺水解，加入H₂SO₄可阻止其水解。

(3)Fe²⁺与HCO₃^―在溶液中发生双水解生成FeCO₃：Fe²⁺ + 2HCO₃^―＝FeCO₃↓+ CO₂↑+ H₂O。FeCO₃在被O₂氧化最终生成Fe(OH)₃而出现红褐色：4FeCO₃ + O₂ + H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂↑。

(4)SO₄^2―的检验一般采用BaCl₂溶液，根据溶液与BaCl₂溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO₄^2―。

(5)464kg FeCO₃中含有Fe元素4×10³mol，设产品中FeO xmol ，Fe₂O₃ymol，则有：x + 2y＝4×10³，72x +　 160y＝316.8×10³，解得x＝2.2×10³mol，y＝1.8×10³mol，故Fe₂O₃的质量＝1.8×10³mol×160g/mol＝288.0kg。