摘要：在一体积为2L的密闭容器中.气态物质A.B.C的物质的量n(mol)随时间t的变化 如右图所示.已知.平衡后.降低温度.A的转化率增大. ⑴根据上图数据.从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 . ⑵写出此反应的平衡常数表达式:K= ,此正反应为 反应. ⑶已知在5~7min内平衡常数K值增大.则此处曲线 变化的原因是 . ⑷下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图 各阶段的平衡常数如下表所示: t2 ~ t3 t4 ~ t5 t5 ~ t6 K1 K2 K3 根据上图判断.K1．K2．K3之间的关系为: (用“> ．“< 或“= 连接).C的平衡百分含量最高的一段时间是 . ⑸工业上生产硫酸.其中重要的一步反应是: 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) ①生产中同时提高反应速率和SO2的转化率.下列措施可行的是 . A．向装置中充入过量的SO2 B．向装置中充入过量的O2 C．使用更高效的催化剂 D．升高温度 ②硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.055%时需要加以处理后才能排放.现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量.当通入尾气11．2 L时.碘水恰好褪色.通过计算用数字说明该尾气能否直接排放 (已知:)
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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
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（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
；求出此反应在25℃的平衡常数K=6.43L/mol
6.43L/mol
（保留2位小数）．（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
增大压强
增大压强
．（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t3和t5时刻改变的外界条件分别是
升高温度
升高温度
和加入催化剂
加入催化剂
；A的转化率最大的一段时间是t2～t3
t2～t3
．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式______；此反应的平衡常数表达式K=______．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：
根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是______和______；K1、K2、K3、K4之间的关系为：______（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是______．
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（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式______；此反应的平衡常数表达式K=______．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K=
___________。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______________________________。
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
___________。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______________________________。
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示
根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为：_________（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是_________。
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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。 已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式________；此反应的平衡常数表达式K= ___。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为___。
(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：
(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：
根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是____和___；K1、 K2、K3、K4之间的关系为___（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是____。
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