摘要：21A.物质结构与性质 (1)I．图表法.图象法是常用的科学研究方法. 短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第 族. II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像.折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b.你认为正确的是: .理由是: . (2)．人类在使用金属的历史进程中.经历了铜.铁.铝之后.第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti).它被誉为“未来世纪的金属 . 试回答下列问题: I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 , II．在Ti的化合物中.可以呈现+2.+3.+4三种化合价. 其中以+4价的Ti最为稳定, ①偏钛酸钡的热稳定性好.介电常数高.在小型变压器. 话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结 构示意图如右图.它的化学式是 , 晶体内与每个“Ti 紧邻的氧原子数为 个. ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体.一种为紫色. 另一种为绿色.但相关实验证明.两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这 两种晶体的化学式.设计了如下实验: a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液, b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液.均产生白色沉淀, c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀.经洗涤干燥后称量.发现原绿色晶体的水溶 液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的. 则绿色晶体配合物的化学式为 . 21B．实验化学 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m.它是一种高效无机水处理剂.它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH.通过促进其水解而结晶析出.其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰.它主要含Al2O3.Al.还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下: (1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 , . (2)生产过程中操作B和D的名称均为 . (3)反应中副产品a是 . (4)生产过程中可循环使用的物质是 . (5)升高pH至4.0~4.5的目的是 . (6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值.为使测定结果更准确.需得到的晶体较纯净.生产过程中C物质可选用 . A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 E.NaAlO2

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