（1）增大容器体积，平衡________，c(NO₂)将________，反应混合物的颜色________。

（2）升高温度，平衡________，体系的压强________。

（3）加入催化剂，平衡________，NO₂的物质的量________。

在密闭容器中的可逆反应CO+NO(g)ƒCO₂(g)+NO+Q达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：

（1）增大容器体积，平衡________，c(NO₂)将________，反应混合物的颜色________。

（2）升高温度，平衡________，体系的压强________。

（3）加入催化剂，平衡________，NO₂的物质的量________。

（10分）

汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。

（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：

K=            。

（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）    △H=一283 kJ／mol

        N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）    △H=+180 kJ/mol

则反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H=      kJ／mol。

（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是                  。

①升高温度，平衡常数增大

②升高温度，逆反应速率降低

③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动

（4）下列说法正确的是          

①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物

②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成NaCO₃的物质的量为      mol。