20、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为

A．当n＝1时，X可能是Mg　　　　　 B．当n＝1时，X可能是N₂

C．当n＝2时，X可能是S　　　　　　 D．当n＝2时，X可能是Fe

19、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是………………………………(　　 )

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^－1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

18、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是…………………………………………………………(　 　　)

A．SO₃和SiO₂　 　　B．CCl₄和KCl　　 C．NaCl和HCl 　　D．CO₂和H₂O

17、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 3H₂O(g)；△H＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H₂O(l)；△H＝+57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－269.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂ ＝ O₂ + 2NO；△H＝+116.2 kJ/mol(反应热)

16、下列离子方程式中，书写正确的是…………………………………………(　　 )

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺ + 3H₂OFe(OH)₃↓+ 3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^- + H⁺ ＝ CO₂↑+ H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^-Cl₂↑+ Mn²⁺ + H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺ + Cu ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

15、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是……………………( 　　)

A．金刚石　 晶体Si　 Na　 Mg　 　　　　B．SiO₂　 CsCl　 CBr₄　 CF₄

C．HI　 HBr　 HCl　 HF　 　　　　　　　　D．CsCl　 RbCl　 KCl　 NaCl

14、常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H⁺ + 10Z^- + 2XO ＝ 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O

②2A²⁺ + B₂ ＝ 2A³⁺ + 2B^-

③2B^- + Z₂ ＝ B₂ + 2Z^-

由此判断下列说法错误的是………………………………………………………(　　 )

A．Z元素在反应①③中均被还原

B．反应Z₂ + 2A²⁺ ＝ 2A³⁺ + 2Z^-可以进行

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z₂、B₂、A³⁺

D．还原性由强到弱的顺序是：A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

13、设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A，下列说法正确的是………………(　　 )

A．1 mol Cl₂与足量H₂反应，形成的共价数为n_A

B．0.5 mol Na₂O₂中含有的质子总数为19n_A

C．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3n_A

D．标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5n_A

12、将m₁ g锌加到m₂ g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气(在标准状况下)，则被还原的HCl的物质的量是…………………………………………………………(　　 )

A．mol　　 B．mol　　 C．mol　　 D．mol

11、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过反应Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是…………………………………………………………………(　　 )

A．反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．反应中，每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．AlN的摩尔质量为41 g