7．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为(　　 )

　A、mol/L　 B、mol/L　　 C、mol/L　　 D、mol/L

6．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　 )

　 A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

　 B.摩尔既能用来计量纯净物， 又能用来计量混合物

　 C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

　 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

(1)写出D的电子式_______________________；

(2)由A转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为__________mol。

(3)常温下，将V₁LA气体和V₂LE气体同时通入水中，若所得溶液的pH=7，则V₁______ V₂(填“大于”、“小于”或“等于”).

30．(15分)石灰石的主要成份是CaCO₃，此外还含有少量的SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等。测定石灰石中钙、铝含量的方法如下：

取mg的粉末状样品溶于过量的盐酸并过滤，得滤液及不溶物A，用盐酸洗涤A，将洗涤液与滤液合并之，再将合并后的溶液平均分成B、C两等份。

(1)石灰石中钙含量的测定：

向B中加入过量的草酸铵溶液，再用适量的氨水调节溶液的pH约为4.5，此时溶液中的Ca²⁺转化为草酸钙沉淀，经过滤、洗净，用过量的稀硫酸溶解沉淀，再用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定生成的草酸，终点时耗去KMnO₄溶液bmL.

滴定反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。

①配平上述反应后，H⁺的化学计量数是__________。

②生成草酸钙的离子方程式是　　　　　　　　　 ________________。

③石灰石中钙的质量分数(Ca)=　　　　 (用含m、a、b的代数式表示)。

(2)石灰石中铝含量的测定：

向C中加入过量的D溶液并过滤，得滤液及不溶物，用D溶液洗涤不溶物，将洗涤液与滤液合并，向合并后的溶液中通入过量的无色、无气味的气体E，得白色沉淀F，经过滤、洗涤、充分灼烧、冷却，最终所提固体的质量为cg。

①D的化学式是______。

②通入气体E生成白色沉淀F的离子方程式是_________。

③石灰石中铝的质量分数(A_l)=____________(用含m、c的代数式表示)。

(1)A中含有的化学键为____________

(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途_________；

(3)写出反应①的化学方程式_____________________________。

33．已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)实验过程

根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

32．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂

等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　　 　　负投反应　　　　　　　　　　　 。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤　　　　　　　 。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2　 浓H2SO4　 NaOH溶液　 CuO 　Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10mL 6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式__________ __　　　 。(不必配平)

(2)产物中硝酸铜的物质的量______________mol；

(3)如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol

(4)如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________。

30．如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；

(2)实验中观察到的主要现象是：

①_______________________________　　　 ；

②_______________________________　　　 ；

③_______________________________　　　 ；

④_______________________________　　　 。

(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________　　　　　　 ；

(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：　　　　　 ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________　　　　　　　　　　 。

29．氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　↓蒸发结晶

CuCl₂·2H₂O(纯)

(1)加入氧化剂X的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)下列氧化剂中最适合本实验的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.H₂O₂　　　　　 B.KMnO₄　　　　 C.NaClO　　　　 D.K₂Cr₂O₇

(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是　　　　　　 和　　　　　　 .

(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6.)

28．试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为　　　　　　 (用m表示).