5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　 　　 A．5．6g铁与硫反应失去的电子数为0.3 N_A

　 　　 B．1 mol Na₂O：与水反应转移电子数为N_A

　 　　 C．2.9g乙基(一C₂H₅)含有的电子数为1.8N_A个

　 　　 D．标准状况下，N_A个NO、CO₂、SO₃分子所占的体积均约为22．4L

4．如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液去检验。实验过程中，观察到的现象是

　 　　 A．烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

　 　　 B．长颈漏斗内液体加碘水无明显变化

　 　　 C．烧杯内液体遇碘水变蓝

　 　　 D．漏斗颈内液面不变

3．下列说法或表示法正确的是

　 　　 A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

　 　　 B．需要加热的反应说明它是吸热反应

　 　　 C．在稀溶液中：，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　 　　 D．1mol硫完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：

2．下列叙述中，正确的是

　 　　 A．原子晶体中只含有非极性键

　 　　 B．金属在常温时都以金属晶体形式存在

　 　　 C．离子晶体一定是由金属与非金属元素组成

　 　　 D．分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键

1．随着汽车的增多，每天排放到大气中的废气(含有NO₂)越来越多。下列现象的主要原因与排放NO₂有关的是

　 　　 A．硅肺病　　 　　　　　　　　 B．臭氧层空洞　　 　　　 C．光化学烟雾　　 　　　 D．温室效应

30．(15分)右图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请写出g元素在周期表中的位置_________，并将铁的元素符号填在上图中合适的位置。

(2)下列叙述正确的是_________。

A．氢化物Hd比Hh稳定，H₂f的沸点高于H₂O

B．离子半径r(e)>r(f)>r(h)　　　　 C．化合物bh₄与bf₂均为非极性分子

D．由图中标出的8种元素形成的10e^－结构的阳离子只有Na⁺和　

(3)已知由元素a、b、w组成的化合物abw可称为“氢某酸”，分子中各原子均达到稳定状态，试写出其电子式(请用其真实化学式填空)_____________；又知此酸对应的钾盐有剧毒，常温下其钾盐溶液的pH＝9，则其溶液中由水电离出的c(OH^－)＝_________mol／L，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是(请用其真实化学式填空)_____________。

(4)元素e的某化合物固体呈淡黄色，该物质与e₂f的溶液反应生成淡黄色沉淀(没有放出气体)。则反应的离子方程式为(请用其真实化学式填空)____________。

29．(18分)现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

请回答以下问题：

(1)请画出F的离子结构示意图：　　　　　 ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为　　　　　 ；

(2)工业上制取E单质的化学方程式为：　　　　　　　　 ；

(3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有　　　　　 和　　　　 (填化学式)；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式　　　　　 ；

(4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是　　　　　 (填选项)。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的

C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

28．(12分)X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；　　　 ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：

(1)Y的化学式为　　　　　 ；X的电子式为　　　　　 ；

(2)试比较M和N的稳定性：M　 　　　　N；

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复

盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH

溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，

根据图象判断该盐的化学式为　　　　　　　　 。

(5)将1.92 g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是　 mL。

27．(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

13．有关晶体的下列说法中正确的是(　　 )

A．分子晶体中分子间作用力越本，分子越稳定

B．离子晶体中肯定不含非极性共价键

C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键被破坏

D．两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键

选择题答题表：