2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O。有关该电池的态度正确的是(　　 )

　　　 A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－=28OH^－

　　 B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol

D．放电过程中，电池中KOH的物质的量逐渐减少

1．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn(s)+2MnO₂(s)+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O放电时负极区发生的物质或微粒是(　　 )

　　 A．MnO₂　　　　 　 B．MnO₂和NH₄⁺　　　 C．Zn　　　　　 　 D．Zn²⁺和_NH3

12．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol·L^－1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。

(1)Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式为___________________。

(2)产物中硝酸铜的物质的量为_______mol。

(3)如混合物中含有0.01 mol Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为__________mol。

(4)如混合物中Cu的物质的量为x，则其中Cu₂O、CuO的物质的量及x的取值范围为_______、_______、_________。

11．六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)( 罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe²⁺ 还原Cr(III)，调节溶液PH达8-10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe^II[Fe_x^III ·Cr_2-x^III]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：

(1)若废水中六价铬以Cr₂O₇^2－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O₇^2－的离子方程式并配平___________。

(2)由(1)的结果可确定铁氧磁体中x=________。

(3)据(2)的结果，若废水中Cr(VI)按CrO₃计，则加入的FeSO₄·7H₂O与CrO₃的质量比为_______才能除去废水中的Cr(VI)。

10．某校化学研究小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用对比的思想提出了如下问题。请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]

①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，+2价的Fe的稳定性小于+3价的Fe，+1价的Cu的稳定性也小于+2价的Cu吗？

③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 gCu(OH)₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为____________。

(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]

(1)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是______________。

(2)根据“实验方案(2)”，得出+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是___________。

(3)CuO能被NH₃还原。该反应的化学方程式_______________。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验验证NH₃与CuO反应中生成的红色物质是否含有A。

9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³⁺和Br₂的氧化性谁的更强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。

(3)设计实验变验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCL4；C、无水酒精；d、KSCN溶液

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

　　　　　　　　　 选用试剂　　　　　　　　　 实验现象

方案一

方案二

(4)结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀硫酸亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子方程式为______________________________________________。

(5)实验后的思考：①根据上述实验推测，若溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子______(填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____________________。

8．用0.2 mol/L Na₂SO₄溶液32 mL还原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₄用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为(　 )

　　　 A．+1　　　　 　　　 B．+2 　　　　　　　 C．+3　　　　　 　　 D．+4

7．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50 mL　 0.020 mol/L的酸性KMnO₄溶液完全反应生成Fe₂(SO₄)₃、MnSO₄等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是(　　 )

　　　 A．N₂　　　　 　　　 B．N₂O　　　　 C．NO　　　　 　　　　 D．NO₂

6．已知某金属硝酸盐受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮和氧气。测得产物中NO₂与O₂的体积比为6∶1(同温同压下测得)，该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是　　 (　　 )

　　　 A．升高　　　　 　　 B．降低　　　　 C．不变　　　　 　　　 D．不能确定

5．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^―=Fe₃O₄+ S₄O₆^2-+2H₂O 下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．硫元素被氧化，铁元素被还原　　　 B．Fe²⁺、S₂O₃^2-都是还原剂

C．x=2　　　　　　　　　　　　　　 D．每生成1 mol Fe₃O₄，转移3 mol电子