23．(10分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为　　　　　　　　　　　 mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为　　　　　 g,碳酸钠的质量分数为　　　　　　 。

22．(12分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃　　　 假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是　 　　　　　　　　　　　_________________________________。

⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 ，简述你的理由　　　　　 　　　　　　　　　　　_________________________　 。

⑶若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　 　　　　　　　　　　　　，写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，

称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 　　　。

21．(9分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

　　　　 ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

　　　　 ②D和B反应生成的气体能被A吸收

　　　　 ③A和D反应生成的气体能被B吸收

　　　　 试回答下列问题：

　　 (1)写出几种物质的化学式：A　　　　　 　B　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　

　　 (2)写出实验②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出②中反应生成气体的检验方法___________________________________________

　　 (4)少量的A与过量D反应时的离子方程式______________________________________

20．(7分) 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是　　　　　　　 　B是　　　　　　　 　C是　　　　　　　 。(请填化学式)

　 (2)反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)配平给化学反应方程式：

　_________+______________ + ______________ ------- __________ +______________+__________+　 H₂O

18．某化学兴趣小组欲研究FeCl_3．稀H₂SO₄．KCl．NaCl．Na₂CO₃．NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸．碱．盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐．钾盐．铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是；

A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀H₂SO₄)溶液和盐(FeCl₃)溶液

B．设计方案②的同学取某溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag⁺

C．按照方案①的分类，属于碱的有Na₂CO₃．NaOH

D．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法．观察法

高三阶段性质量检测化学试题

第Ⅱ卷

17、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　　 )

A．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．高铁酸钾中铁显+3价

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

16．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　 A．KMnO₄　 　　　　 B．NaClO　 　　　　　　　 C．H₂O₂　　 　　　　　　　 D．Cl₂

15．有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确(　 )　 A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　　　　　　　　 D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

14．氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO

　　　　　 A．该反应中，Al₂O₃是氧化剂　　　　　　　　　　　 B．该反应中，N₂是还原剂

　 C．该反应中，C是还原剂　 D．该反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol e^-