摘要：30．氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2杂质.为制得纯净的氯化铜晶体.首先将其制成水溶液.再按下图所示的操作步骤进行提纯. 请参照下表给出的数据填空. 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+ Fe2+ Fe3+ 4.7 7.0 1.9 6..7 9.0 3.2 (1)操作I加入X的目的是 . (2)下列物质都可以作为X.适合本实验的X物质可以是 . A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2 (3)操作II的Y试剂为 .并调节溶液的pH在 范围. (4)操作III的程序依次为 . .过滤.自然干燥.得到CuCl2•2H2O晶体. (5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示), .
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4．3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。
现有可供选择的试剂组(前X后Y)：
A．H2O2、CuO B．KMnO4、Cu(OH)2 C．NaClO、CuO D．K2Cr2O7、CuCO3
回答下列问题：
（1）最适合本实验的试剂组是______________。
（2）加入氧化剂的目的是______________。
（3）本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?
_________________________________________________。
（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作?
_________________________________________________。
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A．H2O2、CuO B．KMnO4、Cu(OH)2 C．NaClO、CuO D．K2Cr2O7、CuCO3
回答下列问题：
（1）最适合本实验的试剂组是______________。
（2）加入氧化剂的目的是______________。
（3）本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?
_________________________________________________。
（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作?
_________________________________________________。
氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用 （填字母）．
A．Cu B．Cl2 C．NH3?H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 ．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 ．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是 ．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x= （用含a、b的代数式表示）． 查看习题详情和答案>>
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.6 |
A．Cu B．Cl2 C．NH3?H2O D．NaOH
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 ．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 ．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是 ．
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x= （用含a、b的代数式表示）． 查看习题详情和答案>>
（2010?聊城模拟）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为
①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN
（2）氧化剂可选用
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g． 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是
（用含m、n1或n2的代数式表示）．
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已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为
①
①
（填编号，下同）．①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN
（2）氧化剂可选用
①④
①④
．①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用
③④
③④
．①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
②④①
②④①
（按实验先后顺序选填编号）．①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
，如图2滴定方式中，最合理的是b
b
（夹持部分略去）（填字母序号）．（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g． 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是
二
二
，据此计算得x=| 80m-135n2 |
| 18n2 |
| 80m-135n2 |
| 18n2 |
氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．
已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式
（2）加入的物质Y可以是
（3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2++H2↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是
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| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氯氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
A
A
（填序号）A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
．（2）加入的物质Y可以是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
，目的是调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
（3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2++H2↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为
电解池
电解池
（填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
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