9．如图，在一烧杯底部放入64mg 铜片，扣上漏斗和充满水的量筒，再加入　 适量6mol/L硝酸，在量筒收集产生的气体(其中含有NO₂、NO和N₂O₄)，反应后向量筒中充入标准状况下a mL氧气，充分反应后溶液又充满量筒，则a的值为(　　 )

A．5.6　　　　　 B．11.2　　　　　　 C．22.4　　　　 D．无法计算

8．关于非金属元素N、O、C、P的叙述中正确的是(　　 )

A．N₂、C和P在一定条件下分别与足量的O₂反应△H都小于零

B．N₂、C和P每种元素仅生成一种氧化物

C．气态氢化物的稳定性为PH₃＞CH₄＞NH₃＞H₂O

D．原子半径大小比较为P＞C＞N＞O

7．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则　 原溶液可能是(　　 )

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　 ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥　　　 　　　 B．②④　　 　　　　 C．①③⑤　　 　　　　　 D．②④⑥

6．用氨气作喷泉实验的装置如右图所示，该实验有三个主要的操作： a．快速挤压胶头滴管；b．打开开关；c．把导管放入到烧杯的水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是(　　 )

A．c b a　　 B．b c a　　 C．c a b　　　　 D．b a c

30．已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO₄ 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

(1)步骤①所加的A的化学式为　　　　　 ；加入A的作用是　　　　　　　　 _____________　　 ___　　 _　　　　　　　　　　　　 　　___　　　　 ___。

(2)步骤②中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的　　 极(填“正”或“负” )。

(3)电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；石墨电极上的电极反应式　　　　　　　　　 。

(4)下列实验操作中必要的是(填字母)　　　　　　 。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

(5)铜的相对原子质量为　　　　　　　 (用带有n、V的计算式表示)。

29．甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

		1,3,5

(1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后：

　 ①有红色物质析出的是甲池中的____棒(铁、碳)；乙池中的_____极(阴、阳)。

　 ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

　 ①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。

　 ②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________，乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。

　 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的又氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。

　 ④若乙池转移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=________。(不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)

28．右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① 电解池中X极上的电极反应式为__________；在X极附近观察到的现象是___　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　 ____。

② Y电极上的电极反应式为_________；检验该电极反应产物的方法是_______　　　　　　　　　　　

　 ______　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是_______，电极反应式为_____　　　　 ______。　　　　

② Y电极的材料是_______，电极反应式为_____　　　　　 _____。　

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

13．在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是(　　 )

A．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

B．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

D．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

选择题答题表：

12．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是(　　 )

A．当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

B．当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，闭合K₂时，E极周围溶液显红色

D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，闭合K₁时，B极周围溶液显红色