9．下列说法中正确的是

A．基态氧原子的电子排布图为

B．有7种短周期元素的基态原子核外只有1个未成对电子

C．基态氮原子的第一电离能比碳、氧都大

D．右图是超导材料硼镁化合物的一个晶胞，化学式为Mg₃B₂

8．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是

A．32　　 B．50　　 C．64　　　　　　 D．128

7．下列分子空间构型为平面三角形的

A．NH₃　 B．BF₃ C．H₂O D．H₃O⁺

6．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s²2p⁵的原子

C．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s²4p⁵的原子

5．下列物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄

B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO₂

4．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是

A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强

B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致导电性减弱

C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱

D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增大

3．下列热化学方程式中能直接表示氯化钠晶格能的是

A．Na(g)+Cl(g)＝NaCl(s)　 ΔH

B．Na⁺(g)+Cl^-(g)＝NaCl(g)　 ΔH

C．Na⁺(g)+Cl^-(g)＝NaCl(s)　 ΔH

D．2Na⁺(g)+Cl₂(g)＝2NaCl(g)　 ΔH

2．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是

A．CO₂　　　　 B．N₂O　　 C．CH₄　　　　 D．N₂

1．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　　　　

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力　　　　　　

D．分子间作用力；氢键；非极性键

23．(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20 mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据上表数据分析，该样品　　　　 (填选项字母)

A．只含有Na₂S₂O₃ 　　　

B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分

C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分

(3)试计算：该样品中各成分的物质的量之比。

(4)求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

(5)若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO₂的体积，还需要提供的一个数据是(用a表示该数值，并注明单位)　　　　　　　　　 。

试讨论：当a在不同取值范围时，SO₂的体积b。并请在图上画出b随a变化的曲线。