20. 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A. 68.6%　　　 B. 77.8%　　　 　C. 81.4%　　　　 D. 无法计算

第Ⅱ卷(非选择题　 共80分)

19.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Cu和Al　　 B.Fe和Cu　　　 C.Fe和Na　　　 D.Al和Na

18．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　 )

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	工业生产硫酸用水吸收SO3	SO3可与水反应	I对；Ⅱ对；有
B	Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆	Cl2和SO2都有较好的漂白作用	I对；Ⅱ错；无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的光	I对；Ⅱ对；无
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	I对；Ⅱ对；有

17．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是(　　 )

A.向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B.等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C.等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

D.在NaBr溶液中通入过量氯气

16．在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是(　　)

A．是银白色的软质金属　　　 　　 　

B. 能生成+3价的离子化合物　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐　　　　

D.铊的密度小于铝

15．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na₂O₂固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是(　　 )

A.　 1:1:1　　　　　　 B.　 1:2:1　　　　　　 C. 1:3:2　　　　　 D. 无法计算

14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是(　　 )

A.一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　 B.一定有CO₃^2－离子

C.不能确定C1^-离子是否存在　　　　　　 D.不能确定HCO₃^－离子是否存在

13．阿伏加德罗常数约为6.02╳10²³ mol^-1,下列叙述正确的是(　　 )

A. 常温常压下，18.0g 重水(D₂O)所含的电子数约为10╳6.02╳10²³　　

B.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02╳10²³

C.1mol Cl₂分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是 2╳6.02╳10²³　　　

D.22.4 L CO和CO₂的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳10²³

A.NH₄⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-　 Na⁺　　　　　　　　 B.Na⁺　 Ba²⁺　 Mg²⁺　 HCO₃^-

C.NO₃^-　 Ca²⁺　 K⁺　 Cl^-　 　　　　　　　　　D.NO₃^-　 K⁺　 AlO₂^-　 OH^-

12．过氧化氢(H₂O₂)是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体是Na₂CO₃和H₂O₂的加成复合物，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是(　　 )

A.MnO₂　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.FeCl₂

C.CH₃COOH　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaHCO₃

10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是(　　 )　

A.3mol/LHCl　　 B.4mol/LHNO₃　　　 C.8mol/LNaOH　　　 D.18mol/LH₂SO₄