在80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: ——青夏教育精英家教网——

摘要：在80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: (1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/L. (1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/L.S, (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= , (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色(填“变浅 .“变深或“不变 ) , (4)要增大该反应的K值.可采取的措施有 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线.请在该图中补画出该反应在60℃时 N2O4物质的量的变化曲线.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_404875[举报]

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

mol?L^-1?s^-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色

（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有

（填字母）．
a．增大N₂O₄起始浓度
b．向混合气体中通入NO₂
c．使用高效催化剂
d．升高温度．

查看习题详情和答案>>

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.002mol/（L?S）

0.002mol/（L?S）

；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）

；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

．
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO₂）

0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看习题详情和答案>>

（8分）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                 ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）                ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）                  ；
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度

查看习题详情和答案>>

（8分）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N₂O₄)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO₂)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；

③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）；

A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度

查看习题详情和答案>>

在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

mol?L^-1?S^-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）

；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

：
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂0₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂0₄物质的量的变化曲线．

查看习题详情和答案>>