1.3 分析与综合

　提问：①“H₂S←S→SO₂→SO₃”中物质向右转化是一个什么过程？[氧化]

②连续向右转化是什么过程？[连续氧化]

③写出连续氧化的具体路径。[H₂S→S→SO₂→SO₃；H₂S→SO₂→SO₃；FeS→SO₂→SO₃；FeS₂→SO₂→SO₃等]

④分析连续氧化的特点。[低价元素分步失去电子，化合价逐渐升高，逐步被氧化]

⑤分析连续氧化的条件。[该元素至少存在三个价态]

　任务：指出连续还原有哪些具体的路径，并分析连续还原的特点和条件。(交流略)

　过渡：高价元素一般具有氧化性，低价元素一般具有还原性，高价元素和低价元素往往能够发生什么反应？[归中反应]有何特点？[生成中间价物质]有什么条件？[必须存在中间价]具体有哪些反应？

　交流：S+2H₂SO₄(浓)=^△=3SO₂↑+2H₂O；S+2SO₃==3SO₂↑；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S。

　思考：①“H₂SO₃→NaHSO₃→Na₂SO₃”的转化有什么特点？[逐步失去H⁺，“连续碱化”]②类似的过程有哪些？

③如果逆向进行呢？[逐步得到H⁺，“连续酸化”]

1.2 质疑与对比

　质疑：同一类的物质，化学性质是否相同？

　对比：化学性质的差异表现及解释：①单质：S、O₂、O₃；②氢化物：H₂S、H₂O、H₂O₂。

　交流：(唤起对感性表现的回忆，并进行理性或感性的分析)

质疑：相同化合价的同种元素，其氧化性、还原性是否相同？

　对比：根据物质的性质表现分析①SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃的还原性；②H₂SO₄(稀)与H₂SO₄(浓)氧化性。

　交流：(在引导学生回忆具体物质氧化还原性的基础上，让学生分析物质性质的差异性，并从构成或结构进行分析)

1.1 回顾与整理

　提问：①氧族包括哪些元素？有规律地写出元素名称和符号。[氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po]

②比较五种元素，为什么列为一族？[元素周期表第ⅥA族-位置，最外层电子数为6-结构]

③对比五种元素，选出代表元素并说明理由。

　交流：(出现两组观点)O：作为这一族的名称；最为常见；在自然界中含量最高。S：族中有三种固态非金属，硫最具代表性；硫的化合价较全面。

　表决：(通过交流，学生的认识从感性走向理性)选择硫元素作为氧族元素的代表。

　任务：按记忆规则写出常见含硫物质的化学式，并说明记忆的规则。

交流：(图1-3)(注：图3中NaHSO₃、NaHSO₄因受图1中介绍酸式盐影响而被学生补充)

　总结：以物质的组成分类、转化关系及S元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优点，物质的组成结构决定物质的性质，因此物质的组成分类(属于组成和结构)决定化合价(属于化学性质)及转化关系(属于化学性质)，兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等要素，可以设计更为全面的记忆图式。

　整理：(通过交流，学生的视角从局部走向整体)(图4)

17、“卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。

　　 表1: 生成氢氧化物沉淀的pH值

　*)注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe³⁺ ，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之。

　表2: 化学试剂价格表

　请填写出以下空白：

(1)在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是　　 ，其作用是　　 。

(2)在步骤③加入的试剂Y应是　　 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是　　 。

　(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　 。

16、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________________________________________________________________．

②________________________________________________________________________．

(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________．

A．甲苯、酒精　　　 B．四氯化碳、苯　 　C．汽油、乙酸　　 D．汽油、甘油　

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是____________．

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出其错误之处．并加以改正。　

(5)进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是________________________________．最后晶态碘在______________里聚集。

15.铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态特别是高温下+1价铜的化合价比+2价稳定。从辉铜矿(Cu₂S)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为：

　________________________________， __________________________。

14、在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时，通常要放少量 　　　　　，以防止 　　　　　。蒸馏烧瓶中所所盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶容积的 　　　　，不少于 　　　　。

13、Mg、Al两种金属分别跟同体积，同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是(　　)

A、两个反应电子转移数目相等　B、加入Mg、Al的质量比为4：3

C、金属溶解的物质的量相等　　D、加入的两种金属质量不等

12、甲、乙、丙三种溶液中各有一种(为或)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)

A、　B、　C、　D、

11、下列金属中，既可以用解法，又可以用电解法制取的是(　　)　

A、Na　 B、Fe　　 C、Ag　　 D、Cu