(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

①       废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                    。

② 检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                              ；

在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      。

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是         。

(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

   ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                   。

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                     ；

烧杯中NaOH溶液的作用是                                 。

   ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于        g，

需通入Cl₂的物质的量应不少于      mol.

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                             ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
需通入Cl₂的物质的量应不少于     mol.

(16分)已知：RCH＝CH₂RCH₂COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合C_nH_2nO_{0. 5n-1}

（1）B的结构简式为            ，Y的结构简式为           

（2）C和D生成X的化学反应类型为                  

A、加成反应    B、消去反应

C、取代反应    D、酯化反应

（3）实验室制取A的化学反应方程式为                          ；

（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管                

（5）收集A的装置是               (填序号)

（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为             (填序号，可不全选，也可以重复使用)                     

①品红溶液          ②溴水 

 ③氢氧化钠溶液      ④酸性高锰酸钾溶液

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                             。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                                ；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                             。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                      ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                           。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                    （填写序号）；②中氯离子的浓度为                   mol·L^－1。

【16分】今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO₃溶液的实验装置，如下图所示。

请回答下列问题。

(1)实验室制备NH₃，下列方法中宜选用的是________(填序号)

①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解

③生石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

(2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。

(3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的体积比应大于__________。

(4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L^-1的HNO₃溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO₂、O₂与N₂的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。