摘要：17．铁合金是金属材料王国的霸主.亚铁盐.铁盐.高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色.这些化合物之间可以相互转化.利用转化过程中发生的特征变化.不仅能够实现物质或能量的转化.还用于化学的定性或定量研究. 已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在.在酸性介质或水中不稳定: 4FeO42-+20 H+ ==4Fe3+ + 3O2 +10 H2O, 4FeO42-+10 H2O== 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH- 请利用下列用品:FeCl2溶液.FeCl3溶液.Na2FeO4溶液.铁粉.KSCN溶液.NaOH溶液.NaClO溶液.盐酸.金属锌片.惰性电极材料.蒸馏水及必要的实验仪器. 完成下列任务: (1)设计一个实现上述转化①或者④的实验方案.写出简要的实验步骤. (2)在浓碱中.用NaClO可以实现转化②.这一反应的离子方程式为: . (3)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂.研究证明它是一种“绿色环保高效 净水剂.比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质:如漂白粉.氯气和二氧化氯等.它们具有很好的杀菌效果.但不能将水中的悬浮杂质除去.为了除去水中的细微悬浮物.还需另外添加絮凝剂.如聚合铝的氯化物.)的性能更为优良.为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效 的? . 18U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列问题: (1).V单质分子的结构式为 ,XW的电子式为 ,Z元素在周期表中的位置是 . (2).U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 . ①.原子晶体 ②.离子晶体 ③.分子晶体 ④.金属晶体 (3).U.V.W形成的10电子氢化物中.U.V的氢化物沸点较低的是 ,V.W的氢化物分子结合H+能力较强的是 .用一个离子方程式加以证明 . (4).YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体VW.有关反应的离子方程式为 . 由此可知VW和YW2还原性较强的是 . 19现有五种离子化合物A.B.C.D和E.都是由下表中离子形成的: 阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- SO42- 为鉴别它们.分别完成以下实验.其结果是: a．B和D都不溶于水.也不溶于酸, b．A溶于水后.与上述某阳离子反应可生成B.且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c．C溶于水后.与上述某阳离子反应可生成D.且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d．E溶于水后.与上述某阴离子反应可生成B, e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀.再加过量E溶液.沉淀量减少.但不消失. 请根据上述实验结果.填空: ⑴写出化合物的化学式:A . C .D . E . ⑵A溶液与过量E溶液反应后.最终得到沉淀的化学式是 . 20某无色透明溶液可能含有下列离子:K+.Al3+.Fe3+.Ba2+.NO3-.SO42-. HCO3-.Cl-等.取该溶液进行如下实验: ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液.试纸显红色, ②取溶液少许.加入铜片和稀硫酸共热.产生无色气体.该气体遇到空气立即变为红棕色, ③取溶液少许.加入氨水有白色沉淀生成.继续加入过量氨水.沉淀不消失, ④取溶液少许.滴入氯化钡溶液产生白色沉淀, ⑤取实验④后的澄清溶液.滴入硝酸银溶液产生白色沉淀.再加入过量的稀硝酸.沉淀不消失.请回答下列问题: ⑴在实验①中.下图所示的操作中正确的是 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 . 肯定不存在的离子是 ⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式: ②: , ③: , ④:

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